Презентация на тему: "Презентация по химии на тему : "Серная кислота как электролит и ее соли""

Панорама методических идей
на примере темы: «Серная кислота как электролит и ее соли» 9 класс.

Настоящий ученик учится открывать неизвестное с помощью известного и тем самым приближается к учителю.
И.В.Гете

Согласно образовательному стандарту,

современный урок состоит из 10 этапов:


Этап мотивации

Этап актуализации знаний

Этап целеполагания

Этап решения поставленной проблемы

Этап коррекции

Этап закрепления

Этап систематизации знаний

Этап объяснения домашнего задания

Этап подведения итогов

Этап рефлексии

Прием «Проверь по образцу»
1.H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S + 2HCl

2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

H2S + 2HNO3(конц.) → S + 2NO2 + 2H2O

H2S + 8HNO3(конц.) → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

H2S + H2SO4(конц.) → S + SO2 + 2H2O

H2S + 3H2SO4(конц.) → 4SO2 + 4H2O
2. S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3→ SO2→ SO3
H2S → SO2→ Na2SO3 → BaSO3→ SO2 → SO3

Метод проблемного эксперимента

Приборы и реактивы: фенолфталеин,метиловый оранжевый,лакмус ,универсальный индикатор,раствор х .
Заполните таблицу,сделайте вывод.

Вывод: раствор х имеет кислую среду,значит это кислота

Прием «Извлеки информацию»
Какие две основные кислоты образуются в атмосфере и выпадают в виде «кислотных дождей»?

Что такое кислотные дожди?

Если кислотность осадков повышается, их называют кислотными. В норме дождь отличается слабокислыми свойствами, что объясняется химической реакцией, которая происходит в воздухе между углекислым газом и водой. Вследствие такого взаимодействия образуется угольная кислота. Именно она придает дождю слабокислые свойства. Повышение кислотности осадков объясняется присутствием в составе нижних слоев атмосферы различных загрязняющих веществ.

Чаще всего данное явление вызвано оксидом серы. Он вступает в фотохимическую реакцию, что приводит к образованию серного ангидрида. Данное вещество взаимодействует с водой, что заканчивается формированием сернистой кислоты. Постепенно она окисляется при высокой влажности воздуха. В результате формируется особенно опасная серная кислота.

Другим веществом, которое провоцирует кислотные дожди, называют оксид азота. Он таким же образом вступает в химическую реакцию с частицами воздуха и воды, формируя опасные соединения. Основной опасностью таких осадков называют то, что они внешне никак не отличаются от обычных по цвету или запаху.

Прием «Связи»
Объедини все 3 элемента урока и назови кислоту.

Прием «Создай паспорт»
Запишите данные серной кислоты по указанным признакам.

Прием «Как вы думаете?»

В молекулах кислородсодержащих кислот атомы водорода соединены с атомами кислорода,как вы думаете,сколько вариантов структурной формулы серной кислоты можно составить?

Запишите структурную формулу серной кислоты, H2SO4

Прием «Облако мыслей»
Физические свойства H2SO4

Прием «Облако мыслей»
Физические свойства H2SO4
В королевстве одном жила кислота

И была в ней особенная красота.

И тучна, и вязка, масляниста, бесветна.

И по запаху вовсе совсем не приметна.

Но жадна, агрессивна, ворчлива, упряма.

И воды выпивала как бездонная яма.

Прием «Облако мыслей»
Физические свойства H2SO4
Бесцветная
маслообразная жидкость
пл. 1,859 г/см3,
конц. H2SО4 жадно поглощает влагу и является отличным осушителем.
Смешивается с водой в любых соотношениях.

При растворениисерной кислоты в воде выделяется много теплоты, поэтому всегда нужно помнить о правиле разбавления серной кислоты: нужно лить кислоту в воду, а не наоборот!!!

Прием «Вопрос к тексту»
Почему у серной кислоты тривиальное название «купоросное масло»?
Концентрированная кислота вызывает ожоги, разъедает ткани. В России в XVII веке серную кислоту называли "купоросным маслом" или "купоросным спиртом" На Руси серная кислота появилась в XVII в. Называли ее купоросным маслом, так как она образуется при прокаливании "купороса". Мировые потребности серной кислоты в средние века ограничивались десятками килограммов в год. Она производилась для нужд аптек и алхимических лабораторий. Некоторое количество концентрированной кислоты шло для производства особых спичек, содержащих бертолетову соль. В небольших количествах серная кислота с 1767 г. стала применяться на "Московском суконном дворе" при крашении тканей. Использовали её и для получения азотной и соляной кислот. Впервые разрешение на производство серной кислоты и "духа купоросного", т.е. серного ангидрида, было дано Петром I в 1718 г. гражданам Савелову и братьям Томилиным. В разрешении сказано: "... позволение делать купорос, краску мумию, масло и дух купоросный и крепкую водку и иные вещи, которые из купоросной руды произведены быть могут..." В конце XVIII в. отдельные заводы изготовляли в год по 1-2т. Развитие производства долгое время тормозилось вследствие указа, изданного Анной Иоанновной в 1733 г., в котором запрещалось производить, продавать и покупать различные ядовитые вещества, в том числе и "купоросное масло", т.е. серную кислоту. Но потребности в серной кислоте заставили ограничить действие этого указа, особенно в XIX в.. В то время в России было уже 17 "купоросно-масляных" заводов.

Метод «Моделирование»
Химические свойства серной кислоты - электролита
Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Диссоциация кислот происходит ступенчато. По второй ступени диссоциация протекает незначительно.

Химические свойства серной кислоты.
Серная кислота как все кислоты способна проявлять следующие свойства :
А) серная кислота - сильный электролит. Диссоциирует по двум ступеням, по второй ступени диссоциация протекает незначительно.


Б) взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2^
Металлы, стоящие в ряду напряжений правее водорода, не способны восстанавливать ионы водорода, с кислотой не реагируют.
В) с основными оксидами:
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
Г) с основаниями:
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O (если щелочь в избытке)
KOH + H2SO4 -> KHSO4 + H2O (если кислота в избытке)
Д) с солями:
CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2^ + H2O
Все эти реакции проходят без изменения степени окисления элементов, к реакциям , протекающим с изменением степеней окисления относятся реакции взаимодействия серной кислоты с металлами.

Прием «Добавь следующее»
Химические свойства серной кислоты.
В) с основными и амфотерными оксидами
Составьте уравнение реакции между серной кислотой и амфотерным оксидом .
Г) с основными и амфотерными гидроксидами
Составьте уравнение реакции между серной кислотой и амфотерным гидроксидом .
Д) с солями
Составьте уравнение реакции между серной кислотой и хлоридом бария.

Прием «Добавь следующее»
Химические свойства серной кислоты.
В) с основными и амфотерными оксидами
Уравнение реакции между серной кислотой и амфотерным оксидом

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
ZnO + 2H1+ = Zn2+ + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H1+ = 2Al3+ + 3H2O
Г) с основными и амфотерными гидроксидами
Составьте уравнение реакции между серной кислотой и амфотерным гидроксидом .
Ве(OH)2 + H2SO4 → ВеSO4 + 2H2O
Г) с солями
Составьте уравнение реакции между серной кислотой и хлоридом бария.
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + HCl
Ba2+ + SO42- = BaSO4

Серная кислота не будет реагировать.
Определите третий лишний.

а) Fe, Ag, Mg

б) CO2, Na2O, BaO


в) Сa(OH)2, HNO3, Fe(OH)2

г) Ba(NO3)2, CaCO3, Cu(NO3)2

Прием «Третий лишний»

Серная кислота не будет реагировать.
Определите третий лишний.

а) Fe, Ag, Mg

б) CO2, Na2O, BaO


в) Сa(OH)2, HNO3, Fe(OH)2

г) Ba(NO3)2, CaCO3, Cu(NO3)2

Прием «Третий лишний»

Прием «Да-нет»

Будет ли изменяться со временем масса открытого сосуда с концентрированной серной кислотой:

а)да, уменьшится из-за испарения серной кислоты;

б)да, увеличится из-за поглощения водяных паров воздуха;

в)нет,не изменится;

г)нет,уменьшится, так как улетучится оксид серы (YI).

Прием «Да-нет»

Будет ли изменяться со временем масса открытого сосуда с концентрированной серной кислотой:

а)да, уменьшится из-за испарения серной кислоты(нет);

б)да, увеличится из-за поглощения водяных паров воздуха( да);

в)нет,не изменится( нет);

г)нет,уменьшится, так как улетучится оксид серы (YI)(нет).

Прием «Древо познания»
Заполни ствол,ветви и крону дерева данными из следующуго текста.

CuSO4
Сульфат меди – это неорганическое соединение, более известно под названием медный купорос. Вещество обладает высокой реакционной способностью и применяется во многих сферах: в растениеводстве как антисептик и удобрение, в фармакологии, в пищевой промышленности, в машиностроении. Сернокислая медь обладает комплексом полезных свойств, ценится в медицине за антибактериальное, противоопухолевое действие,прижигающее, антисептическое, вяжущее, рвотное, некротизирующее и эритропоэтическое местное действие. В малых дозах действуют как катализатор, который ускоряет образование гемоглобина, поэтому его применяют для лечения анемий одновременно с приемом препаратов железа.
. В садоводстве соединение используют для обогащения почвы медью и уничтожения болезнетворных микроорганизмов.

BaSO4
Сульфат бария используется для различных промышленных целей:
1.В качестве наполнителя для фото- и писчей бумаги, для линолеума и для некоторых лако-красочных материалов.
2.Как белый наполнитель для пластмасс, а также как компонент буровых растворов для увеличения их плотности.
3.В фотометрии: для окраски фотометрических шаров
4.В электрохимической промышленности при изготовлении свинцовых аккумуляторов как расширитель активной массы отрицательного электрода.
5.При производстве пасты для травления стекла.
6.При производстве некоторых огнеупорных материалов.
7.Протектор для рентгеновского излучения (бариевая штукатурка рентгеновских кабинетов).
8.Добавление в продукцию Lego на случай, если ребенок проглотит деталь.
9.Как основной компонент циммерита — обмазки брони немецких танков и САУ периода Второй мировой войны.
Сульфат бария не является токсичным для организма веществом, в отличие от всех растворимых солей бария, и именно поэтому возможно его применение в качестве рентгеноконтрастного вещества.

CаSO4
Используется при производстве кондитерских изделий, пива и биологически активных добавок. Кроме того, сульфат кальция довольно часто применятся в качестве коагулянта
Кальций сернокислый с успехом применяют в аналитической химии, строительстве, медицине.
Такую пищевую добавку используют в различных целях: для улучшения структуры растительной ткани, большей сохранности полезных веществ, а также повышения термостойких свойств применяется для консервирования томатов; для регулирования кислотности в виноградном сусле применяют французские виноделы при изготовлении вин; для улучшения текстуры и качества сгустка используется для приготовления тофу, домашнего сыра и творога; в качестве питательного вещества для различных микроорганизмов в производстве хлебопекарных дрожжей; для повышения пластичности теста и его эластичности, улучшения качества муки и защите ее от порчи применяется в изготовлении хлебобулочных изделий; для связывания компонентов при производстве замороженных продуктов из рыбы.
В медицинской сфере сернокислый кальций используют для изготовления хирургических фиксирующих повязок. В недалеком прошлом это был единственный материал, который использовался для оттисков зубов в стоматологической практике. Широко распространен сульфат кальция в косметологической промышленности. Его применяют в качестве одного из компонентов для приготовления альгинатных масок с морскими водорослями.

На каждую букву слова кислота придумать слово, звучавшее на уроке, характеризующее серную кислоту и ее свойства, например:
К
И
С
Л
О
Т
А


Прием «Конструктор»

На каждую букву слова кислота придумать слово, звучавшее на уроке, характеризующее серную кислоту и ее свойства, например:
Концентрированная
Индикатор
Серная
Лакмус
Окислитель
Тяжелая
Активная


Прием «Конструктор»

Прием «Отсроченная отгадка»
Д/з


Эта особа появилась в поглотительной башне. Её папа Оксид серы(YI) был мужчиной злого нрава и носил прозвище Серный ангидрид. Её мама была простой, спокойной женщиной, звали её Вода. Союз оксида и воды привёл к появлению нашей незнакомки, которую назвали...


1.Какие вещества можно вписать в корневую систему нашего дерева?
2.Получите сульфат бария 3 способами,запишите реакции в молекулярном и ионном виде.
3.Какие последствия выпадения «кислотных дождей»наиболее опасны для живых организмов и почему? Предложите пути решения проблемы.