Презентация на тему: "Презентация по химии на тему" Оксид фосфора(V),фосфорная кислота, её соли"(9 класс)"

1. Укажите число электронов на внешнем уровне атома фосфора
а) 8 б) 7 в) 5 г) 3
2. Высшая и низшая степень окисления фосфора в соединениях равна соответственно
а)+5 и -5 б) +3 и -3 в) +3 и -5 г) +5 и -3
3. Для белого фосфора характерны следующие свойства:
а) чесночный запах б) нерастворим в воде в) светится в темноте г) является ядом

Проверка домашнего задания

4. Фосфор входит в главную подгруппу:
a)      IV группы;  б) V группы   в) VI группы;    г) VII группы    
5. Для красного фосфора характерны следующие свойства:
а) нерастворим в воде б)не светится в темноте в) является ядом г) имеет тёмно-красный цвет

Ребята, перед вами две картинки. Что изображено на картинках? Как вы думаете, что общего между ними? Иллюстрация к какому произведению перед вами? Кто автор этого произведения?

Причиной появления «блуждающих огней», которые иногда можно наблюдать на болотах, являются соединения фосфора и водорода. Эти соединения образуются в процессе гниения органических веществ и самовоспламеняются на воздухе. Установите формулу одного такого соединения.
 
Вопросы:
1. Установите формулу одного такого соединения, если известно, что относительная молекулярная масса его равна 34, а массовые доли фосфора и водорода, соответственно, составляют 91,2 и 8,8%.
2. Исходя из физических и химических свойств фосфора, предположите, какая модификация или соединение фосфора могло быть использовано в произведении Конан Дойла. Каких особенностей фосфора не знал автор книги?
3. Какое влияние оказывает белый фосфор на живые организмы? Какое влияние кислоты оказывают на живые организмы? Какие последствия в связи с этим, могли грозить собаке в данном произведении?

P2O5

H3PO4

Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота
и ее соли

Белый, рыхлый гигроскопичный порошок. Оксид фосфора(V) P2O5 образуется при горении фосфора на воздухе:
4Р + 5О2  2Р2О5
Оксид фосфора(V)

Химические свойства оксида фосфора (V):
P2O5 – типичный кислотный оксид.
1) При взаимодействии с водой образует на холоде метафосфорную кислоту НРО3:
P2O5 + H2O  2HPO3
при нагревании - ортофосфорную кислоту Н3РО4:
P2O5 + 3H2O  2H3PO4
2) Как кислотный оксид, вступает в реакции с основными оксидами:
P2O5 + 3CaO → Ca3(PO4)2
3) Реагирует со щелочами:
P2O5 +3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 3H2O

H3PO4 - бесцветное твердое кристаллическое вещество. Температура плавления +42ºС, хорошо растворяется в воде.

Фосфорная кислота - H3PO4

Химические свойства H3PO4
Фосфорная кислота вступает во многие реакции, характерные для кислот:
1). С металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода:
3Mg + 2H3PO4  Mg3(PO4)2 + 3H2↑
2). С основными оксидами:
3CaO + 2H3PO4 Сa3(PO4)2 + 3H2O
3). С основаниями и аммиаком:
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 2NH3 → (NH4)2HPO4
4).С солями слабых кислот:
2H3PO4 + 3Na2CO3 → 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2↑
5).При действии раствора нитрата серебра появляется желтый осадок:
H3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 ↓ + 3HNO3
Это качественная реакция на фосфорную кислоту и её соли – фосфаты.

Фосфорную кислоту используют:
в производстве фосфорных удобрений;
в производстве кормовых добавок для животноводства;
в производстве моющих средств (фосфаты щелочных металлов);
для создания защитных покрытий на металлах.

Применение H3PO4

СОЛИ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ



ГИДРОФОСФАТЫ

Na2HPO4





ДИГИДРОФОСФАТЫ

NaH 2 PO4




ФОСФАТЫ

Na3PO4

Соли фосфорной кислоты – кристаллические вещества.
Средние соли, или фосфаты (например, Са3(РО4)2), нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов.
Кислые соли – дигидрофосфаты (например, Са(Н2РО4)2), большинство хорошо растворимы в воде.
Кислые соли - гидрофосфаты (например, СаНРО4), малорастворимы в воде (кроме гидрофосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.

Физические свойства солей фосфорной кислоты:

Фосфат кальция
Фосфат калия
Фосфат аммония
Фосфат серебра

Оксид фосфора (V) образуется при горении …
Формула фосфорной кислоты…
Фосфорную кислоту получают из …
Фосфорная кислота – это … вещество, …растворимое в воде
Качественная реакция на фосфорную кислоту и ее соли – это взаимодействие с … .
Признак качественной реакции - …
Фосфорная кислота применяется в производстве …
Фосфорная кислота может давать три ряда солей: кислые соли - … и … , средние соли –…
Закончите высказывания:

Домашнее задание:
Изучить 30;
1.Запишите уравнения реакций, взаимодействия:
а) цинка и фосфорной кислоты
б) фосфорной кислоты и оксида натрия
в)оксида фосфора (V) и воды
2.Напишите уравнения реакций согласно схеме, укажите тип реакций:
Р→ Р2О5→Н3РО4→Na3PO4→Ca3(PO4)2