Школьные учебники / Презентации по предметам » Презентации » Другие презентации » Презентация"Окислительно-восстановительные реакции. Основные закономерности окисления различных классов органических веществ"

Презентация на тему: "Презентация"Окислительно-восстановительные реакции. Основные закономерности окисления различных классов органических веществ""

Презентация"Окислительно-восстановительные реакции. Основные закономерности окисления различных классов органических веществ" - Скачать презентации бесплатно ☑ Презентации по предметам на school-textbook.com
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Cкачать презентацию: Презентация"Окислительно-восстановительные реакции. Основные закономерности окисления различных классов органических веществ"

Презентация "Презентация"Окислительно-восстановительные реакции. Основные закономерности окисления различных классов органических веществ"" онлайн бесплатно или скачать на сайте электронных школьных учебников/презентаций school-textbook.com

"Окислительно-восстановительные реакции. Основные закономерности<br>окисления различных классов
1 слайд

"Окислительно-восстановительные реакции. Основные закономерности
окисления различных классов органических веществ".

Бодяева Алла Евгеньевна
Учитель химии высшей категории
МБОУ СОШ №3 г.о.Чехов

<br>Изменения в КИМ ЕГЭ 2023 года<br> по химии<br>1) Изменён формат предъявления условия задания 23,
2 слайд


Изменения в КИМ ЕГЭ 2023 года
по химии
1) Изменён формат предъявления условия задания 23, ориентированного на проверку умения проводить расчёты концентраций веществ в равновесной системе: вместо табличной формы, предъявления количественных данных, все элементы будут представлены в форме текста.
2) Изменён порядок следования заданий 33 и 34.
3) Изменён уровень сложности заданий 9, 12 и 16: в 2023 году указанные задания будут представлены на повышенном уровне сложности.

            Демонстрационный вариант<br>                              ЕГЭ 2023г<br>
3 слайд

Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2023г

           Демонстрационный вариант<br>                              ЕГЭ 2023г<br>
4 слайд

Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2023г

          Демонстрационный вариант<br>                              ЕГЭ 2023г<br>
5 слайд

Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2023г

              Основные положения теории <br>окислительно-восстановительных процессов:<br>Окислительн
6 слайд

Основные положения теории
окислительно-восстановительных процессов:
Окислительно-восстановительными называются реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.
Восстановителями называются атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны.
В процессе реакции восстановители окисляются.
Процесс окисления сопровождается повышением степени окисления атомов.
Окислителями называются атомы, ионы или молекулы, присоединяющие электроны.
В процессе реакции окислители восстанавливаются.
Восстановление сопровождается понижением степени окисления атомов.

Важнейшие <br>окислители и восстановители<br>Атомы с минимальными значениями степени окисления могут
7 слайд

Важнейшие
окислители и восстановители
Атомы с минимальными значениями степени окисления могут быть только восстановителями.
 Атомы с максимальными значениями степени окисления могут быть только окислителями.
Атомы с промежуточными значениями степени окисления могут быть  и окислителями, и восстановителями.

      <br> <br>
8 слайд



           Восстановление дихромата калия<br>
9 слайд

Восстановление дихромата калия

            Определение степени окисления<br>                          атомов углерода<br>
10 слайд

Определение степени окисления
атомов углерода

11 слайд

                      Окисление алкенов <br>                             Кислая среда<br><br><br>При
12 слайд

Окисление алкенов
Кислая среда


Пример 1. Симметричная молекула алкена



1 этап
CH3-C-1H=C-1H-CH3 + KMn+7O4 + H2SO4 = 2 СH3-C+3OOH + K2SO4 +Mn+2SO4 + H2O
Восстановитель: 2C-1 – 8е = 2C+3 8 5
Окислитель: Mn+7 +5е = Mn+2 5 8
2 этап
5CH3-C-1H=C-1H-CH3 + 8KMn+7O4 + H2SO4 = 10СH3-C+3OOH + K2SO4 + 8Mn+2SO4 + H2O
3 этап
5CH3-C-1H=C-1H-CH3 + 8KMn+7O4 + 12H2SO4 = 10СH3-C+3OOH +4 K2SO4 + 8Mn+2SO4 + 12H2O

                       Окисление алкенов <br>                             Кислая среда<br>Пример №2.
13 слайд

Окисление алкенов
Кислая среда
Пример №2. Несимметричная молекула алкена
1 этап
CH3-C-1H=C-1H-CH2-CH3 + KMn+7O4 + H2SO4 = СH3-C+3OOH + СH3-CH2-C+3OOH K2SO4 +Mn+2SO4 + H2O
Восстановитель: 2C-1 – 8е = 2C+3 8 5
Окислитель: Mn+7 +5е = Mn+2 5 8
2 этап
5CH3-C-1H=C-1H-CH3 + 8KMn+7O4 + H2SO4 = 5СH3-C+3OOH + 5СH3-CH2-C+3OOH + K2SO4 + 8Mn+2SO4 + H2O
3 этап
5CH3-C-1H=C-1H-CH3 + 8KMn+7O4 + 12H2SO4 = 5СH3-C+3OOH + 5СH3-CH2-C+3OOH +4 K2SO4 + 8Mn+2SO4 + 12H2O

                      Окисление алкенов <br>                             Кислая среда<br>Пример №3.
14 слайд

Окисление алкенов
Кислая среда
Пример №3. Концевое положение кратной связи

CH3-C-1H=C-2H2 + KMn+7O4 + H2SO4 = СH3-C+3OOH +C+4O2 + K2SO4 +Mn+2SO4 + H2O
Восстановитель: C-1 – 4е = C+3 10 5 1
C-2 – 6е = C+4
Окислитель: Mn+7 +5е = Mn+2 5 10 2
2 этап
1 CH3-CH=CH2 + 2KMnO4 + H2SO4 = 1СH3-COOH +1CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + H2O
3 этап
1CH3-CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 1СH3-COOH +1CO2 + 1K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O
 

                     Окисление алкенов <br>                      Нейтральная среда<br>
15 слайд

Окисление алкенов
Нейтральная среда

                      Продукты окисления<br> органических веществ сильными окислителями <br>
16 слайд

Продукты окисления
органических веществ сильными окислителями

<br><br><br><br>Благодарю за внимание!<br><br><br><br><br> <br>
17 слайд





Благодарю за внимание!





Отзывы по презентациям на сайте school-textbook.com "Презентация"Окислительно-восстановительные реакции. Основные закономерности окисления различных классов органических веществ"" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать

Путеводитель по миру знаний. Тем, кто хочет учиться.

Свяжитесь с нами