окислительно- восстановительные реакции

окислительно- восстановительные реакции
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
окислительно- восстановительные реакции:
Презентация на тему окислительно- восстановительные реакции к уроку по химии

Презентация "окислительно- восстановительные реакции" онлайн бесплатно на сайте электронных школьных учебников school-textbook.com

8 класс окислительно- восстановительные реакции
1 слайд

8 класс окислительно- восстановительные реакции

Сумма степеней окисления химических элементов в соединении равна 0 Al2O3 - 2 x 3·(-2) + 2·x = 0 - 6
2 слайд

Сумма степеней окисления химических элементов в соединении равна 0 Al2O3 - 2 x 3·(-2) + 2·x = 0 - 6 + 2·x = 0 2·x = 6 X = 3 + 3

Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O +2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 Химические реакции, протекающие без изменения сте
3 слайд

Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O +2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 Химические реакции, протекающие без изменения степеней окисления химических элементов, относятся к неокислительно-восстановительным реакциям. В этой химической реакции степени окисления химических элементов в исходных веществах и в продуктах реакции не изменяются

CuO + CO → Cu + CO2 +2 -2 +2 -2 0 +4 -2 Химические реакции, протекающие c изменением степеней окисле
4 слайд

CuO + CO → Cu + CO2 +2 -2 +2 -2 0 +4 -2 Химические реакции, протекающие c изменением степеней окисления химических элементов, относятся к окислительно-восстановительным реакциям. у атома меди степень окисления уменьшилась У атома углерода степень окисления увеличилась

По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции делят на две группы: Окислит
5 слайд

По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции делят на две группы: Окислительно-восстановительные Не окислительно - восстановительные

Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса
6 слайд

Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса

Al + S → Al 2S3 0 0 +3 -2 Al 0 – 3e → Al +3 S 0 + 2e → S -2 6 2 3 Al 0 – S 0 – восстановитель, проце
7 слайд

Al + S → Al 2S3 0 0 +3 -2 Al 0 – 3e → Al +3 S 0 + 2e → S -2 6 2 3 Al 0 – S 0 – восстановитель, процесс окисления окислитель, процесс восстанов- ления 2 3

Восстановитель – элемент, который отдает электроны. Окислитель – элемент, который принимает электрон
8 слайд

Восстановитель – элемент, который отдает электроны. Окислитель – элемент, который принимает электроны. S – 2e → S 0 +2 P + 3e → P 0 - 3 S – 2e → S 0

Процесс окисления – это процесс отдачи электронов. Процесс восстановления – это процесс присоединени
9 слайд

Процесс окисления – это процесс отдачи электронов. Процесс восстановления – это процесс присоединения электронов. S – 2e → S 0 + 2 P + 3e → P 0 - 3

Значение окислительно- восстановительных реакций
10 слайд

Значение окислительно- восстановительных реакций

Лесные пожары C + O2 → CO2
11 слайд

Лесные пожары C + O2 → CO2

фотосинтез О2 О2 О2 О2 CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
12 слайд

фотосинтез О2 О2 О2 О2 CO2 + H2O → C6H12O6 + O2

Коррозия металлов Fe +H2O +O2 → Fe(OH)3
13 слайд

Коррозия металлов Fe +H2O +O2 → Fe(OH)3

Аккумуляторы Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
14 слайд

Аккумуляторы Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Извержение вулканов S + O2 → SO2
15 слайд

Извержение вулканов S + O2 → SO2

Сгорание топлива
16 слайд

Сгорание топлива

Брожение глюкозы Бродильный цех C6H12O6 → C2H5OH + CO2
17 слайд

Брожение глюкозы Бродильный цех C6H12O6 → C2H5OH + CO2

Взрывчатые вещества P + KClO3 → P2O5 + KCl
18 слайд

Взрывчатые вещества P + KClO3 → P2O5 + KCl

Салют Fe + O2 → Fe2O3
19 слайд

Салют Fe + O2 → Fe2O3

Молния N2 + O2 → 2 NO
20 слайд

Молния N2 + O2 → 2 NO

Отзывы на school-textbook.com "окислительно- восстановительные реакции" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать

Что бы вы не тратили своё драгоценное время на просмотр фильма, который не понравился большой массе зрителей, мы создали рейтинг просмотра, по которому вы сами сможете решить смотреть вам данную картину или нет.

Рейтинг оценивается по 10 бальной шкале. Верхняя часть рейтинга (большими буквами) определяет рейтинг по версии "Кинопоиск", а в нижней части рейтинг по версии сайта "IMDB"

Пример: 8.45 - оценка, данные значения для каждой киноленты разные. (45767) - количество зрителей которые проголосовали за данный фильм.

По мнению пользователей оценки можно распределить по следующей шкале:

1.1-1.9 - ужаснее некуда, стыдно смотреть такое. 2.0-2.9 - ужас, не советую 3.0-3.9 - Не понравился большой части аудитории, смотреть не стоит так считают многие киноманы. 4.0-4.9 - Обычный фильм, как многие говорят, ничего нового, но все, же смотреть можно. 5.0-6.5 - Хороший фильм, можно посмотреть, большой части аудитории данная лента понравилась. 6.6-7,9 - Очень хороший фильм, стоит обязательно посмотреть. 8.0-10.0 - Шедевр, в обязательном порядке посмотрите, уж точно не пожелеете! Зачастую такие фильмы получают награды, и являются прорывом в киноиндустрии!

Путеводитель по миру знаний. Тем, кто хочет учиться.

Свяжитесь с нами
Регистрация
Вход
Авторизация
×