Презентация на тему: "Презентация по теме Химия 10класс. 10.2A Введение в термодинамику.Закон Гесса. Решение задач на тему Применение закона Гесса и следствий из него."

Химия_10 класс_
10.2A Введение в термодинамику.
Закон Гесса. Решение задач на тему: "Применение закона Гесса и следствий из него"
Каргабаева Р.Ш
Асубаева З.Е

Учебная цель: 10.3.1.4 объяснять физический смысл закона Гесса и уметь использовать его для расчёта изменения энтальпии химических реакций
Цели урока:
- Ознакомление с законом Гесса;
- Применение закона и следствий из закона Гесса для решения задач;

Критерии оценивания:

ГЕСС ГЕРМАН ИВАНОВИЧ
Родился 26 июля (7 августа) 1802 в Женеве. Вместе с семьей переехал в Россию, где и прошла вся его жизнь. Занимался изучением химического состава и лечебного действия минеральных вод России, исследовал свойства каменной соли в залежах Иркутской губернии.
Мировую известность Гесс получил как основатель термохимии.
(1802–1850)

Закон Гесса
1840 г
Тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса.

Например
Оксид углерода (IV) можно получить прямым синтезом из простых веществ (I) или в две стадии через промежуточный продукт (II). Энтальпия первого пути равна сумме энтальпий отдельных стадий второго пути

1 следствие
Энтальпия процесса равна сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом сумм теплот образования исходных веществ
(с учетом коэффициентов)

Нх.р.=Нобр.прод.-Нобр исх.

Используя справочные данные рассчитайте тепловой эффект реакции при стандартных условиях и укажите тип реакции.
С2Н5ОНж + 3О2 г = 2СО2 г + 3Н2Ож

Задание для групп:
Используя справочные данные рассчитайте тепловой эффект реакции при стандартных условиях и укажите тип реакции.
СН4 + Cl2 = СН3Cl + НCl
∆Нобр (СН4) = -74.9 кДж\моль
∆Нобр (СН3Cl) = -81.97 кДж\моль
∆Нобр (НCl) = -91.8 кДж\моль

∆Н = ∆Нобр (СН3Cl) + ∆Нобр (НCl) - ∆Нобр (СН4) - ∆Нобр (Cl2)
∆Н = -81.97 + (-91.8) – (-74.9) – 0=-81.97 -91.8+74.9= -98,87 кДж\моль
Q=-∆Н = 98.87 кДж\моль
Реакция экзотермическая

Задание для групп:
Рассчитайте тепловой эффект реакции и запишите ТХУ:
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж),
если ΔH0обр NH3(г) и H2O(ж) равны соответственно -286 и -46 кДж/моль
ΔH0 = 6·(-286) – 4·(-46)=-1532 кДж.
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж)+1532 кДж
Ответ: в результате данной реакции выделится 1532 кДж.

2 следствие (для горючих веществ):
Энтальпия процесса химической реакции равна сумме теплот сгорания исходных веществ за вычетом суммы теплот сгорания продуктов реакции (с учетом коэффициентов)

Нх.р. =Нсгор. исх - Нсгор. конеч

Используя справочные данные теплот сгорания веществ рассчитайте энтальпию процесса реакции биохимического брожения глюкозы при стандартных условиях.
C6H12O6(т) →2C2H5OH(ж) + 2СО2(г)
∆НсгорC6H12O6 =-2817,1
∆Нсгор C2H5OH = -1366,9
∆Нсгор CО2 = 0

Задание для групп:

3 следствие:
Термохимические уравнения реакций можно складывать и вычитать, умножать и делить, записывать справа налево, несмотря на подчас практическую неосуществимость обратных реакций

Вычислите тепловой эффект образования NH3 из простых веществ при стандартном состоянии по тепловым эффектам реакций:
2Н2 + О2 = 2Н2О(Ж); ΔrН01= –571,68 кДж,(1)

4 NH3 + 3О2 = 6Н2О(Ж) + 2N2; ΔrН02= –1530,28 кДж. (2)

Из закона Гесса следует, что термохимические уравнения можно складывать, вычитать и умножать на численные множители. Воспользуемся этим выводом и скомбинируем уравнения (1) и (2) таким образом, чтобы получить искомое уравнение (3).

Второй путь решения

Задача 1 стр 127 учебника (учебник Химия 10кл часть 1 М.К.Оспанова К.С Аухадиева Т.Г.Белоусова) содержит ошибку, поэтому исправив ошибку, показываем решение, альтернативное данному в учебнике

Решение задачи 1, данное в учебнике

Задачи из учебника стр 132 (учебник Химия 10кл часть 1 М.К.Оспанова К.С Аухадиева Т.Г.Белоусова)

Решение задачи №7 стр 132 учебника различными методами

Домашнее задание:
(учебник Химия 10кл часть 1
М.К. Оспанова К.С. Аухадиева Т.Г.Белоусова)
Параграф 30,

Задачи № 1-10 ( с.132)