Презентация на тему: "Химическая связь. Единая природа химической связи. Гибридизация орбиталей."

Ле1
11 класс Лекция 2
ХИМИЯ
Химическая связь.
Единая природа
химической связи.
Гибридизация орбиталей.


Тюрина Ольга Евгеньевна

Личный результат предполагает:

Обучающиеся готовы применять обобщенные знания о типах химических связях и кристаллических решетках для решения тестовых заданий
применяя знания о типах гибридизации атомов, обучающиеся могут делать выводы о геометрических конфигурациях молекул (и наоборот)

Немного вопросов для контроля

Изомеры и гомологи

Атом углерода, связанный только с одном другим углеродным атомом, называется первичным (I), с двумя другими атомами углерода – вторичным (II),
с тремя – третичным (III), с четырьмя – четвертичным (IV).

Номенклатура – система правил, позволяющая дать однозначное название индивидуальному соединению, отражающее его строение.

-R  или   -СnH2n+1 - это углеводородный радикал, частица, образующаяся при отрыве атома водорода от молекулы предельного углеводорода (алкана)
Например,
-СН3  метил; -С2Н5  этил.

Что такое «Зарядовое число Z ?»

Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке

Строение электронных оболочек атома

Электронные схемы
Электронные схемы атомов
Укажите положение в ПСХЭ химических элементов, изображенных на рисунках А и Б.
Ответ дайте по следующей схеме:
Назовите номер периода, сосчитав число энергетических уровней (электронных слоёв)
Укажите номер группы (главной подгруппы). Почему Вы так решили?
Какой порядковый номер. Чему он равен?
Назовите зарядовое число.


Рис. А
Рис. Б

Строение электронных оболочек атомов

Строение электронных оболочек атома

Термины

Термины

Пояснения
Принцип Паули и правило Хунда

Примеры

Примеры

Примеры

Проверим, какое состояние материала в ваших головах

На
Обобщение и закрепление
Назовите два элемента с одинаковым числом энергетических уровней
Назовите два элемента с одинаковым числом внешних электронов
Определите номер периода и группы по электронной формуле

На

На

Пользуйтесь данной диаграммой для распределения электронов по подуровням

Самостоятельно запишите схему строения атома,
электронно-графическую схему и
электронную формулу
следующих элементов: натрия, магния, алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора, аргона и кальция.

Где применяются
знания о строении атома?

Изменение свойств химических элементов в соответствии с положением в ПСХЭ
Увеличение числа внешних электронов приводит к изменениям в свойствах атомов одного периода.

ПО ПЕРИОДУ

ПО ГРУППЕ

Отличие металлов и неметаллов

Где в ПСХЭ расположены металлы и неметаллы?

Металлы — элементы, атомы которых способны отдавать электроны.
Неметаллы  — элементы, атомы которых могут принимать электроны
Неметаллы находятся в
верхнем правом углу ПСХЭ
в главных подгруппах
Металлы — элементы, атомы которых способны отдавать электроны.

Неметаллы  — элементы, атомы которых могут принимать электроны.

Связи между атомами

Причиной возникновения химической связи является такое состояние атома, при котором он всегда стремится восполнить свою оболочку до двух- или восьмиэлектронного облака.
При взаимодействии атомов образуется устойчивая молекула, причем потенциальная энергия молекулы, всегда меньше энергии исходных атомов. Химическая связь образуется только тогда, когда потенциальная энергия при сближении атомов понижается.

Электроотрицательность
Атомы разных неметаллов притягивают к себе электроны неодинаково.
Чем меньше радиус, тем больше и заряд ядра, и сила притяжения электрона к ядру.
Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе валентные электроны от других атомов.
 Чем больше электроотрицательность, тем сильнее у элемента выражены неметаллические свойства.
Шкала относительной электроотрицательности Полинга
Абсолютные значения ЭО — неудобные для работы числа. Поэтому обычно используют относительную электроотрицательность по шкале Полинга. За единицу в ней принята ЭО лития.
  

Связи между атомами

В периодах наблюдается общая тенденция роста электроотрицательности элементов,
а в группах – их падения.

Элементы по электроотрицательностям располагают в ряд, на основании которого можно сравнить электроотрицательности элементов, находящихся в разных периодах.
F O N Cl Br S C P H Si Mg Li Na

ПО ГРУППЕ

ПО ПЕРИОДУ

Личный результат предполагает:

обучающийся может составить схему строения атома, написать электронно-графическую формулу, электронный «паспорт» атома
обучающийся понимает основные способы образования ковалентных связей, может посчитать их количество,
а, значит, определить
ВАЛЕНТНОСТЬ атома
обучающийся понимает,
что такое валентность

Что ещё надо уметь определять и отличать?

Валентность – число ковалентных связей, образуемых атомом.


Степень окисления – условный заряд атома в соединении, если бы все связи были ионными.

Домашнее задание.
Рассмотрите валентные возможности атомов серы и хлора в нормальном и возбуждённом состоянии.
Решите несколько вариантов теста из сборника контрольных и проверочных работ к учебнику О.С.Габриеляна по теме «Периодический закон. Строение атома»

Спасибо за совместную работу,
успешного дня!