Презентация на тему: "Презентация по химии на тему " Закон сохранения массы и энергии. Уравнения химических реакций" (8 класс)"
- Категория: Презентации / Другие презентации
- Просмотров: 8
Презентация "Презентация по химии на тему " Закон сохранения массы и энергии. Уравнения химических реакций" (8 класс)" онлайн бесплатно или скачать на сайте электронных школьных учебников/презентаций school-textbook.com
Закон сохранения массы и энергии.
Уравнения химических реакций.
Решите задачу.
Масса порции простого вещества, содержащей 1,806 • 1024 молекул, равна 6 г. Определите молярную массу данного вещества и назовите его.
2Н2О → 2Н2 + О2
(m1) (m2) (m3)
4 Н + 2О → 4Н + 2О
4*1 +2*16 = 4*1 + 2*16
36 = 36
m1 = m2 + m3
Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.
1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.
2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.
3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.
4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.
5. Начинать лучше с Ме с постоянной валентностью, потом Ме с переменной валентностью, затем неМе, водород и кислород
а) N2 + H2 → NH3
б) Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
в) Mg + HCl → MgCl2 + H2
г) СaO + HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
1. Прочитать параграф 18
2. Расставить коэффициенты в химических реакциях
1. Fe + Cl2 → FeCl3;
2. CuOH → Cu2O + H2O;
3. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O;
4. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2;
5. Mg(OH)2 + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O;
3. Вопрос 4 письменно
