Презентация на тему: "Презентация на тему "Решение расчетных задач 11 класс""

Решение расчетных задач
11 класс
Подготовила учитель химии
МБОУ «СШ № 29 г. Макеевки»
Симонова Светлана Владимировна

Цели и задачи урока
проверить умение учащихся решать расчетные задачи разных типов, выяснить знание уравнений связи физических величин;

повторить методику решения расчетных задач базисного курса химии;

развивать навыки самоанализа, анализа, выбор рациональных приемов;

воспитывать этические нормы поведения в ходе урока.

Задача 1. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции N2(г)+3Н2(г) = 2NH3(г), если давление в системе увеличить
в 2 раза?
Решение.
Увеличение давления в системе в 2 раза равносильно уменьшению объема системы в 2 раза. При этом концентрации реагирующих веществ возрастут в 2 раза. Согласно закону действия масс, начальная скорость реакции равна
3
Vн=k·[N2]·[H2]. После увеличения давления в 2 раза концентрации азота и водорода увеличатся в 2 раза, и скорость реакции станет равна 3 3
Vк=k·2[N2]·3[H2]=k·32[N2]·[H2].
Отношение Vк./Vн показывает, как изменится скорость реакции после изменения давления. Следовательно,
3 3
Vк/Vн=k·32[N2]·[H2] / (k·[N2]·[H2])=32.
Ответ: скорость реакции увеличится в 32 раза.
3 – пишется в степени!

Задача 2. В реакции С(т)+2H2(г) = CH4(г) концентрацию водорода уменьшили в 3 раза.
Как изменится скорость реакции?
Решение.
Согласно закону действия масс, начальная скорость реакции равна
2
Vн=k·[H2]
После уменьшения концентрации водорода в 3 раза
2 2 2
скорость станет равна Vк=k·(1/3) * [H2] =1/9k[H2]
После изменения концентрации водорода скорость изменится следующим образом:
2 2
Vк/Vн=1/9k[H2]/(k[H2])=1/9.
Ответ: скорость реакции уменьшится в 9 раз.
2 – пишется в степени!

Задача 3. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 10 до 30 С (γ=3)?
Решение.
При увеличении температуры с 10 до 30oС скорость реакции в соответствии с правилом Вант-Гоффа возрастает:
V2/V1=γ(t2-t1)/10, где t2=30C, t1=10C, а V2 и V1 – скорости реакции при данных температурах. Получаем V2/V1=3(30–10)/10=3 в степени 2=9 т.е. скорость реакции увеличится в 9 раз.
Ответ: 9.

Задача 4.
Равновесие реакции 2H2(г)+O2(г) = 2H2O(г) ΔH<0
смещается вправо при:
1) повышении температуры; 2) уменьшении давления; 3) увеличении давления?
Решение.
Все вещества в системе – газы. В соответствии с принципом Ле Шателье, повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону реакции, приводящей к меньшему количеству молей газов, т.е. в сторону образования Н2О. Следовательно, повышение давления в системе смещает равновесие реакции вправо. Ответ: при увеличении давления.

Задача 5. В какую сторону сместится равновесие реакции 2SO2(г)+O2(г) = 2SO3(г) ΔH<0
при повышении температуры?
Решение.
Поскольку ΔH<0, теплота выделяется в ходе прямой реакции, которая является экзотермической (+Q). Обратная реакция будет эндотермической. Повышение температуры всегда благоприятствует протеканию реакции с поглощением теплоты, т.е. равновесие сместится в сторону исходных веществ. Ответ: влево.

Задача 6. Определите константу равновесия реакции
NOCl2(г)+NO(г) = 2NOCl(г), если при некоторой температуре равновесные концентрации веществ составляют:
[NOCl2]=0,05 моль/л; [NO]=0,55 моль/л; [NOCl]=0,08 моль/л.
Решение.
Константа равновесия обратимой химической реакции равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов к произведению равновесных концентраций исходных веществ. Значение каждой из концентраций должно быть возведено в степень, равную стехиометрическому коэффициенту перед соответствующим веществом в уравнении реакции. Поэтому 2 2
Кр = [NOCl]/ [NOCl2]*[NO]=0,08 / 0,05*0,55 = 0,233(моль/л)
Ответ: 0,233.
2 – пишется в степени!

Задача 7. Укажите, как повлияет:
а) повышение давления;
б) повышение температуры;
в) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы:
2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q
Решение:
а) Изменение давления смещает равновесие реакций с участием газообразных веществ (г). Определим объёмы газообразных веществ до и после реакции по стехиометрическим коэффициентам:
2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q
2V 1V 2V
По принципу Ле Шателье, при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём, следовательно равновесие сместится вправо, т.е. в сторону образования СО2, в сторону прямой реакции (→).
б) По принципу Ле Шателье, при повышении температуры, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (-Q), т.е. в сторону обратной реакции – реакции разложения СО2 (←), т.к. по закону сохранения энергии:
2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q
в) При увеличении концентрации кислорода равновесие системы смещается в сторону получения СО2 (→) т.к. увеличение концентрации реагентов (жидких или газообразных) смещает в сторону продуктов, т.е. в сторону прямой реакции.

Задача 8. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению:
PCl5(г) = РСl3(г) + Сl2(г) ΔН = + 92,59 кДж.
Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложения PCl5?
Решение.
а) так как реакция разложения PCl5 эндотермическая (ΔН > 0) то для смещения равновесия в сторону прямой реакции нужно повысить температуру;
б) так как в данной системе разложение РСl5 ведет к увеличению объема
PCl5(г) = РСl3(г) + Сl2(г)
1V 1V 1V
(из одной молекулы газа образуются две газообразные молекулы), то для смещения равновесия в сторону прямой реакции надо уменьшить давление;
в) смещения равновесия в указанном направлении можно достигнуть как увеличением концентрации РСl5, так и уменьшением концентрации РСl3 или Сl2.

Домашнее задание:
1. Составьте кинетические уравнения для следующих реакций:
А) H2 + I2 = 2HI; Б) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ;
В) 2NO + O2 = 2NO; Г) C2 H4 + H2 = C2H6 .
2. Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение
2 2
V = k*CА * CВ , если:
А) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза;
Б) концентрацию вещества B увеличить в 3 раза;
В) концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза;
Г) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию В
3. Определите, как изменится скорость некоторой реакции:
А) при повышении температуры от 10 до 50°С;
Б) при понижении температуры от 10 до 0°С.
Температурный коэффициент реакции равен 3.меньшить в 3 раза?

Домашнее задание:
1.Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИНАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
А) N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
Б) 2Н2(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г)1) смещается в сторону продуктов реакции
В) H2(г) + Cl2(г) ↔ 2НCl(г)2) смещается в сторону исходных веществ
Г) SO2(г) + Cl2(г) ↔ SO2Cl2(г) 3) не происходит смещения равновесия
2. Как следует изменить объем реакционной смеси системы:
8NH3(г) + 3Br2(ж)→6NH4Br(к) + N2(г), чтобы скорость реакции уменьшилась в 30 раз?