Презентация на тему: "Презентация на тему "Основные законы химии""

Закон сохранения массы и энергии.
Закон постоянства состава.
Закон Авогадро.

Цель урока:
Знать формулировки законов, применять законы для решения задач.

Фронтальный опрос
1. Что такое период? Сколько периодов в периодической системе? Какие бывают периоды?
2. Что в периодической системе называют группой? Сколько групп имеется в периодической системе? На какие подгруппы делятся группы в периодической системе?
3. Как устроен атом? Как, пользуясь ПСХЭ, определить количество частиц в атоме?
4. Как определить количество электронов на внешнем электронном слое?
6. Что такое изотопы? Что называется химическим элементом?

Расчет электронов с присутствующими ионами
Ион - это атом, состоящий из положительно заряженного ядра, в котором находятся протоны и нейтроны, и отрицательно заряженных электронов. Атом несет нейтральный заряд, но заряд может быть положительным и отрицательным из-за электронов, которые атом может отдавать и принимать.[8] Поэтому число протонов в атоме не меняется, а число электронов в ионе может меняться.
Электрон несет отрицательный заряд, поэтому если атом отдает электроны, то сам становится заряженным положительно. Когда атом принимает электроны, он становится отрицательно заряженным ионом.
Например, у N3- заряд -3, а у Ca2+ заряд +2.
Помните, если число ионов не указано в таблице, вам не нужно делать подобные вычисления.

Если ион положительно заряжен, нужно вычесть из атомного номера заряд. Если у иона положительный заряд, значит, он отдал электроны. Чтобы подсчитать оставшееся число электронов, нужно вычесть заряд от атомного номера. Если ион заряжен положительно, значит, в нем больше протонов, чем электронов.
Например, у Ca2+ заряд +2, поэтому можно сказать, что он отдал два электрона. Атомный номер кальция = 20, поэтому у его иона 18 электронов (20-2=18).
Если ион заряжен отрицательно, чтобы узнать число электронов, нужно добавить заряд к атомному номеру. Потому что ион стал отрицательным из-за того, что принял лишние электроны. Так что нужно просто прибавить заряд к атомному номеру, тогда вы получите число электронов. Разумеется, если ион заряжен отрицательно, то электронов в нем больше, чем протонов.
Например, у N3- заряд -3, значит, азот получил три дополнительных электрона. Атомный номер азота 7, поэтому число электронов у азота = 10. (то есть 7+3=10).

Задачи.

1. Определите состав ядер следующих изотопов: 79Br, 109Ag.
Решение:
79Br число протонов р = 35, число нейтронов n=44

109Ag число протонов р = 47, число нейтронов n=62

2. Рассчитайте число электронов, протонов и нейтронов в следующих частицах: 24Mg 2+ , 31P 3- , 15N.
Решение:
24Mg 2+ р=12; е = 10; n = 12

31P 3- р=15; е = 18; n = 16

15N р=7; е = 7; n = 8

Закон сохранения массы веществ
«Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ».
«Все перемены в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому».
1748 год.

Закон постоянства состава веществ
Ж. Пруст, 1799 г.
Каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав.
«От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства. Никакой разницы нет между оксидом железа из Южного полушария и Северного. Малахит из Сибири имеет тот же состав, как и малахит из Испании. Во всем мире есть лишь одна киноварь».

Вещества
дальтониды
вещества постоянного состава (в честь английского химика и физика Джона Дальтона).
бертоллиды
вещества переменного состава (в память о французском химике Клоде Луи Бертолле).

Расчёты на основе закона постоянства состава
?
Задача №1. 
В каких массовых отношениях соединяются химические элементы в серной кислоте, химическая формула которой H2SO4
Решение:
Используя ПСХЭ найдём относительные атомные массы химических элементов:
Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar(O)=16.
Определим массовые отношения этих элементов в формуле H2SO4
m(H) : m(S) : m(O) = 2Ar(H) : Ar(S) : 4Ar(O) = 2 : 32 : 64 = 1 : 16 : 32
Таким образом, чтобы получить 49 г серной кислоты (1+16+32=49), необходимо взять 1 г - Н, 16 г - S и 32 г - О.

Расчёты на основе закона постоянства состава
Задача 2
Выведите формулу сульфата меди, если массовые отношения в нём меди, серы и кислорода соответственно равны 2:1:2?
Решение :
Используя ПСХЭ найдём относительные атомные массы химических элементов:
Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16.
Обозначим количество атомов меди в формуле - х, серы - у, а кислорода - z: CuxSyOz
m(Cu) : m(S) : m(O) = хAr(Cu) : уAr(S) : zAr(O) = x64 : y32 : z16 = (1*64) : (1*32) : (4*16) = 64:32:64 = 2:1:2

Домашнее задание
§2. Упражнение 3, с.9
1. Установите изотопный состав элемента по массовым числам изотопов: 79Br и 81Br.

2. Некоторый элемент состоит из двух изотопов. Число протонов в ядрах этих изотопов равно 29, а число нейтронов соответственно 34 и 35. Определите относительную атомную массу элемента, если известно, что массовая доля более легкого изотопа в земной коре составляет 73%.