Презентация на тему: "Простые вещества - металлы. Простые вещества - неметаллы."

Всем здравствуйте!
Хорошего настроения
и продуктивной работы!
1

8 класс
Урок № 17,18
Простые вещества – металлы
Простые вещества - неметаллы

Металлы
Металлы - это простые вещества, обладающие металлическими свойствами, в химических реакциях всегда являются восстановителями - отдают электроны
3
На сегодняшний день учёные исследовали более 90 видов металлов!
7 металлов Древности

Металлические свойства
Металлический блеск;
Электропроводность и теплопроводность;
Пластичность;
Высокая плотность и температура плавления
4
Палладий(Pd)
Ртуть (Hg)
Серебро (Ag)
Медь (Cu)
Металлы, которые лучше всего отражают блеск
Металлы, обладающие наибольшей электропроводностью
Серебро (Ag)
Медь (Cu)
Золото (Au)
Алюминий(Al)
Медь и алюминий используют в качестве материала
для изготовления электрических проводов и посуды
Металлы, обладающие наибольшей пластичностью
Золото (Au)
Серебро (Ag)
Медь (Cu)
1 грамм золота можно вытянуть в проволоку длиной 2 км

Металлы
Лёгкие плотность от 0,53 до 5 г/см3
Тяжёлые плотность от 5 до 22,6 г/см3
5
Металлические свойства
Литий (Li) – самый легкий металл, с плотностью 0,53 г/см3
Осмий (Os) и иридий (Ir) – самые тяжелые металлы, их плотность около 22,6 г/см3
Температура плавления металлов находится в диапазоне -39 С до 3410 С
Самый легкоплавкий металл
Hg Тпл = -390С
Самый тугоплавкий металл
W Тпл = 34100С

Большинство металлов имеют серебристо – серый цвет
Исключением являются:
Золото (Au) – металл желтого цвета
Медь (Cu) – металл красного цвета
Цезий (Cs) – металл светло – желтого цвета
6

Положение металлов в ПСХЭ
В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева металлы располагаются ниже диагонали бор – астат. 
А также выше диагонали бор – астат в побочных подгруппах
Металлы располагаются в I-III группах или в нижней части IV –VI групп. Только из металлов состоят В группы.

7

У атомов металлов 1 – 3 электрона во внешнем электронном слое и сравнительно большой радиус атома. Атомы металлов имеют тенденцию к отдаче внешних электронов.
Простые вещества – металлы состоят из элементов, связанных металлической химической связью.


8
Металлическая связь – это связь в металлах или сплавах, образуемая между атом – ионами посредством обобществленных электронов.
К0 -1е  K+
Al0-1е  Al3+
Na0 -1е  Na+
Zn0 -2е  Zn2+

1. Заполни пропуски так, чтобы получилась последовательность:
название вещества – свойство – область применения
9
Ртуть - … – используется в градусниках;
Серебро – блеск -…
… - электропроводность –
… - … -получение фольги
Золото - … - …

2. Составьте электронные схемы строения атомов:
Калия
Кальция
Алюминия

10
3. Неверны следующие утверждения, характеризующие металлы:
Имеют металлический блеск
Проводят электричество
Атомы этих элементов отдают электроны с внешнего слоя
При обычных условиях – твердые
Непластичные и нековкие

11
4.

5. Заполни таблицу «Металлы»
12
6. Что такое белое и серое олово?

В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева неметаллы располагаются выше диагонали бор – астат. 
Неметаллы располагаются в III – VII группах. Только из неметаллов состоит VIIA группа, или группа галогенов. По физическим свойствам к неметаллам следует отнести также VIII А группу, или группу благородных газов.


13
Положение неметаллов в ПСХЭ

Неметаллы – это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.
14
Неметаллы
Газы
Жидкости
Твердые вещества
H, He,О, N, F, Ne, Cl, Ar, Kr, Xe, Rn
Br
B, C, Si, P, S,As,Se,Te, I, At
Физические свойства неметаллов

Не обладают металлическим блеском (искл I2 и C);
Не проводят электрический ток (иск. Si и C);
В обычном состоянии неметаллы хрупкие;
Имеют низкую теплопроводность

15
Физические свойства неметаллов

Неметаллы (H2, O2, N2, Cl2, F2, I2, Br2) образуют двухатомные молекулы, связанные ковалентной неполярной связью.
VIII группа составляет инертные газы

N
N

Аллотропные модификации неметаллов
16
Аллотропия – это способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.
О2 – газ без цвета и запаха.
О3 – бледно-фиолетовый газ с запахом
свежести, обладает бактерицидными свойствами.
 

Аллотропные модификации кислорода
Аллотропные модификации фосфора
Аллотропные модификации углерода

17
У атомов неметаллов 4 и более электрона во внешнем слое, небольшой радиус атома, например С, у атома которого 4 внешних электрона.

Молекулы простых веществ неметаллов образованы за счет ковалентной неполярной связи.

1. Заполни таблицу
18
2.

3.
19
4.
5. Составьте электронные схемы строения атомов:
Хлор;
Азот;
Сера

6. Напишите применение аллотропных модификаций углерода.

7. Напишите все аллотропные модификации серы и их применение.

Домашнее задание:
§ 14, 15 пересказ. Знать основные определения. Выполнить все задания в тетради.
20