Презентация на тему: "Презентация по химии на тему "Электролиз растворов""

Легенда
«Некий мастер, имя которого история не сохранила, принес римскому императору Тиберию, правившему в начале I века н.э., чашу из металла, напоминающего серебро, но только более легкого. Подарок стоил жизни изобретателю: Тиберий приказал казнить его, а мастерскую уничтожить, поскольку боялся, что новый металл может обесценить серебро Императорской сокровищницы». Согласно рассказу Плиния Старшего, этот металл, похожий на серебро, был получен из «глинистой земли».
Предмет, изготовленный из этого металла, у меня в шкатулке. Ваши предположения?

Кстати, в 1852 году это чайная ложечка весом 25 граммов стоила бы 30 долларов.

Получение алюминия

Химическая лестница
Li2S, NaJ, MgCl2,
Продукты электролиза расплава
Электрод анод (+), процесс
Электрод катод (-), процесс
Электролизер
Электролиз
Электролит
Электрометаллургия
Металлургия

Электролиз
водных растворов электролитов

MnZnCrFeCoNiSnPb
2) Если у катода накапливаются катионы металла (стоящего в ряду напряжений после Н2), то восстанавливаются ионы металла
1) Если у катода накапливаются катионы металла,стоящего в начале ряда напряжений
(по Al), то восстанавливаются ионы водорода из молекул воды вместо катиона данного металла

LiKBaCaNaMg
H2
CuAgHgAu
Al
2Н2О + 2ē = H20 + 2OH–
Мen+ + nē = Мe0

3) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен в ряду напряжений (после Al и до H2),то будут протекать два процесса: восстановление иона металла и ионов водорода из молекул воды
4) Если в растворе смесь катионов разных металлов, то сначала восстанавливается менее активный
LiKBaCaNaMgAl
MnZnCrFeCoNiSnPb
H2
CuAgHgAu
Мen+ + nē = Мe0
2Н2О + 2ē = H20 + 2OH–

Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от природы аниона:

 
Восстановительная активность анионов усиливается

4) При окислении анионов органических кислот образуется углекислый газ.
2СН3СОО- - 2 ē = СН3 – СН3 + 2СО2 ↑
 

1 2 3 4 5 6 7 8 9
+ + - - + - + + -

Д/З 1. Если у кого-то еще возникли вопросы, как проходит электролиз раствора, то вам надо еще раз проработать §19 учебника. Составить схему электролиза раствора СuCl2, Сa(NO3)2.

2.Любое научное открытие или вывод интересен только тогда, когда находит практическое применение. О том, где нашел свое применение электролиз, вы выясните самостоятельно, в качестве домашнего задания. Форма отчета может быть разной: рассказ, доклад, презентация, плакат.
 

Тема нашего урока …
Передо мной на уроке стояла цель…
Сегодня я узнал …
Было интересно …
Было сложно…
Я понял, что…
Теперь я могу…
Я научился…
Я работал на уроке…
Выводы урока таковы…