Презентация на тему: "Презентация по теме "Валентность. Степень окисления""

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

I. Валентность (повторение)
Валентность – это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов.

Правила определения валентности
элементов в соединениях
1.     Валентность водорода принимают за I (единицу). Тогда в соответствии с формулой воды Н2О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода.
2.     Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Поэтому углерод в соединении СО2 (углекислый газ) имеет валентность IV.
3.     Высшая валентность равна номеру группы.
4.     Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 - Nгруппы.
5.     У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.
6.     У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая. Низшая валентность НеМе проявляется при соединении с Ме и Н
Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.
7.     Валентность может быть постоянной  или переменной.

Особенности составления химических формул соединений.

1) Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.
Например, в соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность VI, а кислород – низшую II. Таким образом, формула оксида серы будет SO3.
В соединении кремния с углеродом первый проявляет высшую валентность IV, а второй – низшую IV. Значит, формула – SiC. Это карбид кремния, основа огнеупорных и абразивных материалов. 
2) Атом металла стоит в формуле на первое место.
3) В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид».
Например, СаО – оксид кальция, NaCl – хлорид натрия, PbS – сульфид свинца.
Теперь вы сами можете написать формулы любых соединений металлов с неметаллами.

II. Степень окисления (новый материал)

Степень окисления – это условный заряд, который получает атом в результате полной отдачи (принятия) электронов, исходя из условия, что все связи в соединении ионные.
Рассмотрим строение атомов фтора и натрия:
F +9 )2)7 
Na +11 )2)8)1

 Атому натрия легче отдавать электроны, фтору – принять электроны до завершения внешнего уровня.
F0 + 1ē → F-1 
(нейтральный атом принимает один отрицательный электрон и приобретает степень окисления «-1», превращаясь в отрицательно заряженный ион - анион)
Na0 – 1ē → Na+1 
(нейтральный атом отдаёт один отрицательный электрон и приобретает степень окисления «+1», превращаясь в положительно заряженный ион - катион)

 Процесс отдачи электронов атомом, называется окислением.

- Атом, отдающий электроны и повышающий свою степень окисления, окисляется и называется восстановителем.

 - Процесс принятия электронов атомом, называется восстановлением.

- Атом, принимающий электроны и понижающий свою степень окисления, восстанавливается и называется окислителем.

Как определить степень окисления атома в ПСХЭ Д.И. Менделеева?
Правила определения степени окисления атома в ПСХЭ Д.И. Менделеева:
1. Водород обычно проявляет степень окисления (СО) +1  (исключение, соединения с металлами (гидриды) – у водорода СО равна (-1) Me+nHn-1)
2. Кислород обычно проявляет СО -2 (исключения: О+2F2, H2O2-1 – перекись водорода)
3. Металлы проявляют только  +n  положительную СО
4. Фтор проявляет всегда СО равную -1 (F-1)
5. Для элементов главных подгрупп:
Высшая СО (+) = номеру группы Nгруппы
Низшая СО (-) =  Nгруппы–8

Правила определения степени окисления атома в соединении:
I. Степень окисления свободных атомов и атомов в молекулах простых веществ равна нулю -  Na0,  P40,  O20

II. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов с учётом их индексов равна нулю = 0, а в сложном ионе его заряду.
Например,     H+1N+5O3-2 :      (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0
[S+6O4 -2]2-:    (+6)*1+(-2)*4 = -2

Задание 1 – определите степени окисления всех атомов в формуле серной кислоты H2SO4?

Задание 2 – определите степени окисления всех атомов в формуле фосфорной кислоты H3PO4?

Задание 3– определите степени окисления всех атомов в формуле иона аммония (NH4)+?

Определите степени окисления атомов в формулах веществ:
Br2, CaO , SiO2, H2CO3 , CuO , Cu2O , Н2, KNO3 , FeO Fe, Fe2O3,  Fe(OH)2, Fe2(SO4)3, N2, HClO4