Презентация на тему: "Презентация по теме "Карбоновые кислоты" (10 кл)"

КАРБОНОВЫЕ

КИСЛОТЫ

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ – органические соединения,
содержащие в своем составе
одну или несколько
карбоксильных групп
R
C
O
OH
Общая формула
карбоновых кислот
СnH2nO2
14n + 32
Общая формула предельных
карбоновых кислот
Формула для расчета
молекулярной массы
предельных карбоновых кислот,
где n-число атомов C

КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
ОДНООСНОВНЫЕ
МНОГООСНОВНЫЕ
МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА
ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА
БУТАНОВАЯ КИСЛОТА
ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА
ЛИМОННАЯ КИСЛОТА
ЯНТАРНАЯ КИСЛОТА
R – COOH
HOOC – R – COOH
ПО КОЛИЧЕСТВУ КАРБОКСИЛЬНЫХ ГРУПП

КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
ПРЕДЕЛЬНЫЕ
НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ
АРОМАТИЧЕСКИЕ
МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА
ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА
БУТАНОВАЯ КИСЛОТА
ОЛЕИНОВАЯ КИСЛОТА
ЛИНОЛЕВАЯ КИСЛОТА
ЛИНОЛЕНОВАЯ КИСЛОТА
БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА
ПО СТРОЕНИЮ УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА
задание

НОМЕНКЛАТУРА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
АЛКАН + ОВ + АЯ
КИСЛОТА
МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА
(МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА)

СН3 – СООН
ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА
(УКСУСНАЯ КИСЛОТА)
СН3 – СН2 – СН2 - СООН
БУТАНОВАЯ КИСЛОТА
(МАСЛЯНАЯ КИСЛОТА)
1
2
3
4
1
2

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН
ПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА
(ВАЛЕРИАНОВАЯ КИСЛОТА)
НООС – СООН
ЭТАНДИОВАЯ КИСЛОТА
(ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА)
1
2
1
2
3
4
5

СН3 – СН (ОН) – СООН
1
2
3
2 – ГИДРОКСОПРОПАНОВАЯ
КИСЛОТА
(МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА)
задание 1

ДАЙТЕ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВАМ
ПО МЕЖДУНАРОДНОЙ НОМЕНКЛАТУРЕ
СН3 – СН(СН3) – СООН

СН3 – СН2 – СН(СН3) – СН(СН3) – СООН

СН3 – СН = СН – СН(СН3) – СООН

СН3 – СН = СН – СН(ОН) – СООН

НООС – СН2 – СН(СН3) – СООН
ПРОВЕРИТЬ

ОТВЕТЫ
2 – МЕТИЛПРОПАНОВАЯ КИСЛОТА

2, 3 – ДИМЕТИЛПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА

2 – МЕТИЛПЕНТЕН – 3 – ОВАЯ КИСЛОТА

2 – ГИДРОКСОПЕНТЕН – 3 – ОВАЯ КИСЛОТА

2 – МЕТИЛБУТАНДИОВАЯ КИСЛОТА

ИЗОМЕРИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
Для предельных карбоновых кислот
УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА
МЕЖКЛАССОВАЯ (СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ)
Для непредельных карбоновых кислот
УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА
ПОЛОЖЕНИЯ КРАТНОЙ СВЯЗИ
МЕЖКЛАССОВАЯ

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
С1 – С3
С4 – С9
C10 и >
Жидкости с характерным резким
запахом,
хорошо растворимые в воде
Вязкие маслянистые жидкости с
неприятным запахом, плохо
растворимые
в воде
Твердые вещества,
не имеющие запаха, не растворимые
в воде

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ДИССОЦИАЦИЯ
CH3 - COO
H
+

-
+
CH3 - COOH

2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
R – COOH
+
Ме
+
2
R – COO
H
Ме
опыт

3.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ
2 R – COOH + MgO =
=(R – COO)2Mg + H2O
4.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СО ЩЕЛОЧАМИ
R – COOH + NaOH =
=R – COONa + H2O

5.РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ
R – CH = СH – COOH
+ Br2
Br
Br
R – CH – CH – COOH

6. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ
HH2C – COOH
+ Cl2
у/ф
+
H2C – COOH
Cl
Cl
H

7. РЕАКЦИЯ ЭТЕРИФИКАЦИИ
R – COOH
+ HO – R1
R – COOR1
-HOH
t0C, H+
СЛОЖНЫЙ ЭФИР
КАРБОНОВАЯ КИСЛОТА
СПИРТ

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
ОКИСЛЕНИЕ ПЕРВИЧНЫХ СПИРТОВ
И АЛЬДЕГИДОВ
СН3 – СН2 – ОН
[О]
- Н2О
СН3 – СОН
СН3 – СООН
[О]
- Н2О
ПЕРВИЧНЫЙ СПИРТ
АЛЬДЕГИД
КАРБОНОВАЯ КИСЛОТА

2. ГИДРОЛИЗ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ
СН3 – СООС2Н5
+ НОН
Н+
СН3 – СООН + С2Н5ОН

ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ
МУРАВЬИНАЯ
КИСЛОТА
УКСУСНАЯ
КИСЛОТА
ЩАВЕЛЕВАЯ
КИСЛОТА
ТЕСТ