Презентация на тему: "Презентация по химии "Углерод""

Углерод

Физические свойства
Алмаз. Кристаллическое вещество, прозрачное, бесцветное, обладает сильной лучепреломляемостью. Очень твердый, не проводит электрический ток, плохо проводит тепло. Атомная кристаллическая решетка.
Используют для обработки особо твердых материалов(буры, стеклорезы), используют в ювелирных изделиях.

Графит. Слоистое кристаллическое вещество, непрозрачно, темно-серого цвета, имеет металлический блеск. Мягкий, электропроводный. Атомная кристаллическая решетка.
Используют в качестве электродов, плавильных тиглей, замедлителя нейтронов в ядерных реакторах, смазки, графитовых грифелей.

Уголь. Черный порошок. Атомная кристаллическая решетка.
Используют как адсорбент (Адсорбция – поглощение жидких/газообразных веществ поверхностью твердого тела) для очистки сахара и спирта, в медицине, для защиты дыхательных путей
Древесный уголь
Активированный уголь

Химические свойства
Малоактивен, на холоде реагирует только с F2.Химическая активность растет с повышением температуры.
Восстановительные свойства
С+O2(изб)=CO2(t)C+2ZnO=2Zn+CO2(t)
2С+O2(недост)=2CO(t)Fe3O4+4C=3Fe+4CO(t)
С+H2O=CO+H2O(t)CuO+C=Cu+CO(t)
C+4HNO3(конц)=CO2+4NO2+2H2O(t)
C+2H2SO4(конц)=CO2+2SO2+2H2O(t)
CaSO4+4C=CaS+4CO (t)

Окислительные свойства
3С(кокс)+СaO=CO+CaC2(t)3C+4Al=Al4C3(t)
2Be+C=Be2C(t)Ca+2C=CaC2 (t)
С+Si=SiC(t)2H2+C=CH4(t, Ni)

CO
Угарный газ. Малорастворим в воде, бесцветный.
Очень ядовит.


Получение 1)в газогенераторах: С+O2=CO2(t)
CO2+C=2CO(t)
2)лабораторно: HCOOH=H2O+CO(t)

!

Химические свойства
При нормальных условиях инертен, при повышенной температуре – восстановитель. Восстанавливает только металлы после Al. Несолеобразующий.
CO+Cl2=COCl2(hν) – оксохлорид(фосген).Яд!
2СO+O2=2CO2(t)Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2(t)
СO+H2O=CO2+H2O(t, Ni)CuO+CO=Cu+CO2(t)
CO+NaOH(к)=HCOONa(t, p)
COCl2+4KOH=K2CO3+2KCl+2H2O(t)

CO2
Углекислый газ. Растворим в воде, бесцветный, без запаха. В твердом состоянии – хладагент, «сухой лед»
Получение 1)обжиг известняка: CaCO3=CaO+CO2(t)
2)C+O2=CO2
3)лабораторно: 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(t)
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
Собирают путем вытеснения воздуха из колбы.

Химические свойства
При повышенной температуре – окислитель.
CO2+C=2CO(t)2Mg+CO2=C+2MgO
(только для магния)
Вытесняет более слабые кислоты, чем угольная
Сa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
Выделение малорастворимых гидроксидов из гидроксосолей:
K[Al(OH)4]+CO2(изб)=Al(OH)3+KHCO3

H2CO3 и карбонаты
Слабая кислота, существует только в растворе.
Может образовывать средние и кислые соли
СO2+H2O=H2CO3


NaOH+CO2+H2O=NaHCO3+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3
Na2SO4+CaCO3+2C=Na2CO3+CaS+2CO2
Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O(t)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
CaCO3=CaO+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2