Презентация на тему: "Тема урока по физике "Газовые законы""

Молекулярная физика
Автор: Ткачев Н.Ф.

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

(10 класс)

Цели урока
1.Способствовать формированию у учащихся знания молекулярно-кинетической теории идеального газа; выявить причинно-следственные связи между величинами, входящими в уравнение; сформировать понятие «изопроцесс».

2.Создать условия для выявления качества и уровня овладения знаниями и умениями с использованием компьютерных технологий.

Способствовать эмоционально-ценностному отношению к физическим явлениям в природе.

Создать позитивные условия для проявления познавательного интереса у учащихся, желания самостоятельного поиска знаний и развития творческого мышления.
Цели, ориентированные на развитие личности учащегося

Выявить взаимосвязь теории и эксперимента как критерия истины. Продолжить работу по развитию мышления и мировоззрения школьников.

Содействовать осознанию учащимися ценностей совместной деятельности на уроке.
Воспитательные
цели

Структура урока
Актуализация знаний.

Объяснение нового материала.

Закрепление.

Домашнее задание.

Единый план изучения газовых законов
Определение и условия осуществления процесса.
Уравнение и формулировка закона.
Историческая справка.
Экспериментальное исследование справедливости закона.
Графическое изображение процесса.
Границы применимости закона.

Уравнение
Менделеева-Клапейрона
Уравнение состояния идеального газа

Закон Бойля-Мариотта
(изотермический процесс)

pV=const при T=const


Для газа данной массы произведение давления газа на его объем постоянно,
если температура газа не меняется.

Бойль (Boyle) Роберт
(25.I.1627–30.XII.1691)



Английский физик
и химик, член
Лондонского
королевского общества.
Работы Бойля в области
газов помогли ему
сформулировать закон
взаимосвязи между
объемом
газа и его давлением.

Определись в своих знаниях и проверь свои умения

1) изотермическое сжатие;
2) изохорное нагревание;
3) изобарное нагревание;
4) изотермическое расширение;
5) изобарное расширение;
6) изохорное охлаждение.

4
2
6
5
1
3
Назовите процесс:

Выбери правильный ответ
1) p=const V T
2) T=const p V
3) V=const T p
4) p=const T V
5) T=const p V
6) V=const p T
1
2
3
4
5
6

Реши задачу
Воздух под поршнем насоса имеет давление 105 Па и объем 260 см3. При каком давлении этот воздух займет объем 130 см3, если его температура не изменится?
1) 0,5*105 Па; 3) 2*104 Па; 5) 3*105 Па;
2) 5*104 Па; 4) 2*105 Па; 6) 3,9*105 Па
5
2
6
1
4
3

Закон Гей-Люссака
(изобарный процесс)

V/Т=const при р=const


Для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно,
если давление газа не меняется.

Гей-Люссак (Gay-Lussac) Жозеф Луи
(6.XII.1778–9.V.1850)




Французский химик и
физик, член АН в Париже
(1806).
В 1802, независимо от
Дж. Дальтона, Гей-
Люссак открыл закон
теплового расширения
газов.

Определись в своих знаниях и проверь свои умения

1) изотермическое сжатие;
2) изохорное нагревание;
3) изобарное нагревание;
4) изотермическое расширение;
5) изобарное сжатие;
6) изохорное охлаждение.

3
2
6
5
1
4
Назовите процесс:

Выбери правильный ответ
1) p=const V T
2) T=const p V
3) V=const T p
4) P=const T V
5) T=const p V
6) V=const p T

1
2
6
5
3
4

Реши задачу
Газ занимает объём 2м3 при температуре 2730С. Каков будет его объём при температуре 5460С и прежнем давлении?
1) 3,5м3; 3) 2,5м3; 5) 3м3;
2) 1м3; 4) 4м3; 6) 1,5м3



5
2
6
1
3
4

Закон Шарля
(изохорный процесс)

р/Т=const при V=const

Для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно,
если объем газа не меняется.

Определись в своих знаниях и проверь свои умения

1) изотермическое сжатие;
2) изобарное нагревание;
3) изохорное нагревание;
4) изотермическое расширение;
5) изобарное расширение;
6) изохорное охлаждение.


3
2
6
5
1
4
Назовите процесс:

Выбери правильный ответ
1) p=const V T
2) T=const p V
3) V=const T p
4) P=const T V
5) T=const p V
6) V=const p T

3
2
6
5
1
4

Реши задачу
Газ находится в баллоне при температуре 288 К и давлении 1,8 МПа. При какой температуре давление газа станет равным 1,55 МПа? Объем баллона считать неизменным.
1) 100К; 3) 248К; 5) 456К;
2) 284К; 4) 123К; 6) 789К

5
2
6
1
3
4

Молодец!
Молодец!

Подумай!

Не торопись!

Домашнее задание
На рисунке дан график изменения состояния идеального газа в координатных осях V, T. Представьте этот процесс на графиках в координатных осях P, V и P, T.

СПАСИБО
ЗА
УРОК