Презентация на тему: "Презентация по теме "Кислоты""

Кислоты

Что такое кислота?
Кислоты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка.

История кислот.
Человечеству кислоты были известны еще с древних времен. Очевидно, первой кислотой, полученной человеком в результате брожения (окисления на воздухе) вина, стала уксусная кислота. Уже тогда были известны некоторые свойства кислот, которые применялись для растворения металлов, получения минеральных пигментов, например: карбоната свинца. В период средневековья алхимики «открывают» новые кислоты – минерального происхождения. Первую попытку объединить все кислоты общим свойством сделал физикохимик Сванте Аррениус (Стокгольм, 1887 год). В настоящее время наука придерживается теории кислот и оснований Брёнстеда — Лоури и Льюиса, основанная в 1923 году. 

Три теории кислот.
Кислота в теории Брёнстеда — Лоури
В 1923г. Двумя учеными Бернстедом и Лоури была предложена протолитическая теория Кислоты – это молекулы или ионы, которые являются донорами катионов водорода Н + . Катион Н + называется протоном, поэтому теория называется протолитической.
Кислота в теории Льюиса
Согласно электронной теории кислот и оснований американского химика Г.Н. Льюиса кислоты – это реагенты, которые являются акцепторами электронов.
Кислота в общей теории Усановича
В 1939 году М. И. Усанович сформулировал общую теорию кислот и оснований, согласно которой кислотой является частица, которая может отдавать катионы, в том числе протон, или присоединять анионы, в том числе электрон.

Классификация кислот
По содержанию атомов кислорода:
бескислородные (HCl, H2S);
кислородсодержащие (HNO3, H2SO4).
По количеству кислых атомов водорода:
одноосновные (HNO3);
двухосновные (H2SeO4);
трёхосновные (H3PO4, H3BO3);
многоосновные.
По силе:
Сильные — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1·10−3 (HNO3);
Слабые — константа диссоциации меньше 1·10−3 (уксусная кислота Kд= 1,7·10−5).
По устойчивости
Устойчивые (H2SO4);
Неустойчивые (H2CO3).
По принадлежности к классам химических соединений:
Неорганические (HBr);
Органические (HCOOH,CH3COOH);
По летучести
Летучие (HNO3,H2S, HCl);
Нелетучие (H2SO4) ;
По растворимости в воде:
Растворимые (H2SO4);
Нерастворимые (H2SiO3);

Кислоты в природе.
Кислоты в природе: кислотные дожди (азотная, серная кислоты)
Кислоты в пище (яблочная, щавелевая, лимонная, молочная, масляная, кофейная и другие)
«Химическое оружие» животных и растений. Муравей при укусе впрыскивает яд, содержащий муравьиную кислоту. Ее использует и крапива.
Витамины: аскорбиновая, фолиевая , пангамовая , никотиновая и другие.
 Кислоты в организме человека. Гиалуроновая кислота – основной компонент смазки суставов. Аминокислоты образуют белки. Соляная кислота в желудке активирует фермент пепсиноген , разлагающий белки пищи, а также уничтожает гнилостную микрофлору.

Химические свойства кислот
Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды:

Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

Взаимодействие со щелочами с (нейтрализация):

Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если используемая кислота растворима:

Химические свойства кислот

Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты(кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима:

С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:

Для органических кислот характерна реакция этерификации:

Применение кислот
- в промышленности (при изготовлении эмали, цемента, моющих средств);
- в косметологии;
- в сельском хозяйстве (в качестве удобрения);
- в лабораториях;
- в фармакологии и медицине (антисептик);
- в быту (для борьбы с насекомыми);
- в кулинарии (при консервировании и в качестве пищевой добавки).

Применение кислот
Применение кислот в медицине
Борная кислота обладает антисептическими свойствами, её используют при приготовлении борной мази. Ортофосфорная кислота широко применяется в стоматологии при пломбировании зубов. Ею протравливают зубную эмаль перед процедурой. Также в незначительных количествах ортофосфорная кислота применяется в составах отбеливателей для зубов. Разбавленную соляную (хлороводородную) кислоту применяют для лечения некоторых заболеваний желудочно-кишечного тракта.

Применение кислот в быту
Лимонная кислота используется в кулинарии, а также для выведения всевозможных пятен: от вина, различных ягод, красок, ржавчины, чернил. Щавелевая кислота применяется для удаления пятен от чернил, ржавчины. Однако следует иметь в виду, что кристаллическая кислота может вызвать ожоги слизистых оболочек ротовой полости, пищевода, желудка и является ядовитым веществом. Борная кислота — в качестве микроудобрения и средства для борьбы с тараканами и домовыми муравьями. Уксусная кислота применяется либо в виде столового уксуса, с массовой долей кислоты до 9% или в виде 70-80%-ной эссенции. Уксус применяется в качестве консерванта, а также приправы к блюдам, удаления фруктовых пятен с тканей. Соляная кислота применяется для очистки от известкового налёта раковин, ванн, умывальников, труб и радиаторов систем централизованного отопления.

Ссылки:
https://ru.wikipedia.org
http://www.yaklass.ru
https://murzim.ru
http://nsportal.ru