Школьные учебники / Презентации по предметам » Презентации » Другие презентации » Презентация по химии на тему "Кислоты" (1 курс)

Презентация на тему: "Презентация по химии на тему "Кислоты" (1 курс)"

Презентация по химии на тему "Кислоты" (1 курс) - Скачать презентации бесплатно ☑ Презентации по предметам на school-textbook.com
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Cкачать презентацию: Презентация по химии на тему "Кислоты" (1 курс)

Презентация "Презентация по химии на тему "Кислоты" (1 курс)" онлайн бесплатно или скачать на сайте электронных школьных учебников/презентаций school-textbook.com

кислоты<br>8 класс<br>
1 слайд

кислоты
8 класс

<br>   Как же химики судят о том, является ли данное вещество кислотой?<br>Растворы всех кислот на в
2 слайд


Как же химики судят о том, является ли данное вещество кислотой?
Растворы всех кислот на вкус кислые.

Но ни один химик не будет распознавать кислоты на вкус.

 1)Что такое индикаторы?<br><br> 2)Какие индикаторы  вы знаете?<br><br>3) Как индикаторы меняют цвет
3 слайд

1)Что такое индикаторы?

2)Какие индикаторы вы знаете?

3) Как индикаторы меняют цвет в щелочной среде?

Изменение цвета индикаторов  в щелочной среде<br>
4 слайд

Изменение цвета индикаторов в щелочной среде

Изменение цвета индикаторов в кислой среде<br>Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикат
5 слайд

Изменение цвета индикаторов в кислой среде
Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Состав и название кислот<br>
6 слайд

Состав и название кислот

Кислоты – это сложные вещества, молекулы, которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков<br
7 слайд

Кислоты – это сложные вещества, молекулы, которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков

По числу  атомов водорода<br>одноосновные<br>HCl<br>HNO3<br>двухосновные<br>H2S<br>H2SO4<br>трехосно
8 слайд

По числу атомов водорода
одноосновные
HCl
HNO3
двухосновные
H2S
H2SO4
трехосновные
H3PO4
Классификация кислот

Кислоты<br>Бескислородные<br><br>H2S,  HCl,  HF <br><br>Кислородсодержащие<br>H3PO4, H2SO4,  HNO3, <
9 слайд

Кислоты
Бескислородные

H2S, HCl, HF

Кислородсодержащие
H3PO4, H2SO4, HNO3,
По содержанию кислорода в кислотном остатке

Кислоты<br>Растворимые<br>H2SO4<br>HCl <br>Нерастворимые<br>H2SiO3<br>По растворимости<br><br>
10 слайд

Кислоты
Растворимые
H2SO4
HCl
Нерастворимые
H2SiO3
По растворимости

11 слайд

12 слайд

Серная кислота<br><br>бесцветная , вязкая жидкость, без запаха, вдвое тяжелее воды, поглощает влагу
13 слайд

Серная кислота

бесцветная , вязкая жидкость, без запаха, вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу.

Обугливание лучинки серной кислотой<br>
14 слайд

Обугливание лучинки серной кислотой

Обугливание сахара серной кислотой<br>
15 слайд

Обугливание сахара серной кислотой

Обугливание бумаги серной кислотой<br>
16 слайд

Обугливание бумаги серной кислотой

Соляная кислота<br><br>Соляная кислота содержится желудочном соке (около 0,3%) способствует пищеваре
17 слайд

Соляная кислота

Соляная кислота содержится желудочном соке (около 0,3%) способствует пищеварению и
убивает болезнетворные бактерии.
Соляная кислота (хлороводородная) одноосновная кислота, «дымящая» на воздухе, бесцветная едкая жидкость с острым запахом хлористого водорода.
Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.

Правило разбавления кислот<br>При растворении кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и переме
18 слайд

Правило разбавления кислот
При растворении кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать.
Запомните правило: сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда!!!

19 слайд

ЕСЛИ КИСЛОТА ПОПАЛА НА КОЖУ.<br><br>Пораженный участок кожи промывают сильно скользящей струей холод
20 слайд

ЕСЛИ КИСЛОТА ПОПАЛА НА КОЖУ.

Пораженный участок кожи промывают сильно скользящей струей холодной воды в течение 10 – 15 мин. После промывки на обожженное место накладывают пропитанную водным 2%-м раствором питьевой соды марлевую повязку или ватный тампон. Через 10 мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторожно удаляют влагу фильтровальной бумагой или мягкой тканью и смазывают глицерином для уменьшения болевых ощущений

<br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br>H2CO3 → CO2↑ + H2O<br>H2SO3 → SO2↑ +
21 слайд

















H2CO3 → CO2↑ + H2O
H2SO3 → SO2↑ + H2O


В свободном виде не существуют.

Они распадаются на воду и соответствующие оксиды.











Как узнать какие оксиды соответствуют данным кислотам?<br><br>Помните, что суммарная степень окислен
22 слайд

Как узнать какие оксиды соответствуют данным кислотам?

Помните, что суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю, а степени окисления водорода + 1 и кислорода – 2.
Тогда по формуле кислоты можно составить уравнение.
Например в формуле H2SO4 степень окисления серы обозначим за Х, тогда

(+1) ∙ 2 + (- 2) ∙ 4 = 0, откуда Х = + 6

Серной кислоте H2SO4, в которой у серы степень окисления равна + 6, соответствует оксид серы (VI) –SO3

 Проверь себя<br><br>Выберите группу веществ, в состав которой входят только кислоты <br><br>HCl, SO
23 слайд

Проверь себя

Выберите группу веществ, в состав которой входят только кислоты

HCl, SO3, NaOH,CuCl2
HNO3, H2S, HCl, H3PO4
K2O, H2SO4, H2S, KOH
AgNO3, CO2, CuSO4, HCl

 Проверь себя<br><br>Выберите группу веществ, в состав которой входят только двухосновные кислоты <b
24 слайд

Проверь себя

Выберите группу веществ, в состав которой входят только двухосновные кислоты

HNO3, H2S, HCl, H3PO4
H3PO4, H2SO4, H2S, HCl
H2S, H2SO4, H2SiO3, H2CO3
HNO3, H2CO3, H2SO4, HF

<br>HNO3, H2S, HCl, H2CO3<br>HCl, H2SO4, H2SiO3, H2SO3<br>H2S, HNO3, H2SO3, H3PO4<br>HNO3, H2SO4, H3
25 слайд


HNO3, H2S, HCl, H2CO3
HCl, H2SO4, H2SiO3, H2SO3
H2S, HNO3, H2SO3, H3PO4
HNO3, H2SO4, H3PO4, HNO2



Выберите группу веществ, в состав которой входят только кислородсодержащие кислоты
Проверь себя

 <br><br>Проверь себя<br><br>В кислой среде синий лакмус становится:<br><br>      фиолетовым<br>крас
26 слайд



Проверь себя

В кислой среде синий лакмус становится:

фиолетовым
красным
малиновым
не изменяет окраску







Проверь себя<br>Установите соответствие <br>оксид – гидроксид:<br>1) Серная кислота H2SO4  -<br>2) А
27 слайд

Проверь себя
Установите соответствие
оксид – гидроксид:
1) Серная кислота H2SO4 -
2) Азотная кислота HNO3 –
3) Угольная кислота H2CO3 –
4) Хлорная кислота H3PO4 -




а) SO3 б) N2O5 в) СО2 г) P2O5

Вспомните правило разбавления кислот<br>
28 слайд

Вспомните правило разбавления кислот

Отзывы по презентациям на сайте school-textbook.com "Презентация по химии на тему "Кислоты" (1 курс)" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать

Путеводитель по миру знаний. Тем, кто хочет учиться.

Свяжитесь с нами