Презентация на тему: "Презентация "Электропроводность растворов электролитов. Факторы, влияющие на электропроводность""

«Электропроводность растворов электролитов. Факторы, влияющие на электропроводность»

Актуальность темы

Тема

Цель работы

Задачи исследования 

Гипотеза исследования

Объект исследования
Предмет исследования

Теория электролитической диссоциации

Сванте Аррениус

Теория электролитической диссоциации
Ионы - это заряженные частицы, который пребретает атом или группа атомов в случае оттдачи или приема электронов.

Что же произойдет в случае взаимодействия противоположно заряженных ионов?

Электролиты и неэлектролиты

Достаточно ли иметь ионное строение, что бы быть проводником электричества?

Электролиты и неэлектролиты
Но всякое ли вещество способно к диссоциации?

Электролиты и неэлектролиты
Электролит
Неэлектролит

Сущность процесса электролитической диссоциации
Солей
NaCl → Na+ + Cl-
Щелочей
KOH → K+ + OH-
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
Кислот
HCl → H+ + Cl-

NaCl⇄Na+ + Cl-
Вывод: при диссоциации солей образуются катионы металла и анионы кислотного остатка.

Сущность процесса электролитической диссоциации щелочей

KOH⇄ K+ + OH-
Ba(OH)2⇄ Ba2+ + 2 OH-

Сущность процесса электролитической диссоциации кислот

Уравнение диссоциации хлороводорода выглядит так:
HCl → H+ + Cl-

Вывод: при диссоциации кислот образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка. Катион водорода характерен именно для растворов кислот. Он отвечает и за изменение цвета индикаторов, и за химические свойства кислот (взаимодействие их с щелочами, основными оксидами, и солями), и за кислый вкус. Одним словом, за все свойства растворимых в воде кислот.

Степень электролитической диссоциации

Электропроводность растворов

Эксперимент «Батарейка из лимона»
Приборы и материалы:

Электропроводность – это способность вещества проводить электрический ток.

Лампочка загорается. Если лампочка не загорится, то нужно взять несколько лимонов и соедини их так, как показано на рисунке.
Лампочка загорится!

Факторы, влияющие на электропроводность растворов
1. Природа электролита;
2. Природа растворителя;
3. Концентрация ионов в растворе;
4. Температура.
 

Как можно проверить электропроводность растворов?

Приборы для определения электропроводности растворов
Прибор ПХЭ

2. Электронный кондуктометр

Практическая часть

Влияние природы электролита на проводимость растворов
Вывод: Влияние природы электролита обусловлено разной скоростью движения ионов и степенью диссоциации, а также величиной заряда ионов.

Раствор NaCl в воде
Раствор C2H5OH в воде

Влияние характера растворителя на проводимость растворов
Вывод: Природа растворителя оказывает влияние на скорость движения ионов, поскольку скорость движения ионов зависит от полярности растворителя и его вязкости.

Спиртовый раствор NaCl
Водный раствор NaCl

Влияние концентрации растворов электролитов на проводимость растворов

Вывод: Изменение концентрации в растворах слабых электролитов происходит значительно быстрее, т.к. число ионов в растворе было и так относительно небольшим, и с повышением концентрации электропроводность падает быстрее.

Влияние температуры раствора на его проводимость

Вывод: С повышением температуры электропроводность увеличивается. Это объясняется увеличением скорости движения ионов из-за уменьшения вязкости среды, частичной дегидратацией ионов и увеличения степени диссоциации.

Выводы

Заключение

Спасибо за внимание!