Презентация на тему: "Презентация к уроку "Углекислый газ""

Презентация к уроку "Углекислый газ" - Скачать презентации бесплатно ☑ Презентации по предметам на school-textbook.com
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Cкачать презентацию: Презентация к уроку "Углекислый газ"

Презентация "Презентация к уроку "Углекислый газ"" онлайн бесплатно или скачать на сайте электронных школьных учебников/презентаций school-textbook.com

Углекислый газ<br>Учитель химии МБОУСОШ №4<br>Казанцева А.Г.<br>
1 слайд

Углекислый газ
Учитель химии МБОУСОШ №4
Казанцева А.Г.

Цель урока<br>Повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов.<br>Рассмотреть ст
2 слайд

Цель урока
Повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов.
Рассмотреть строение молекулы углекислого газа
Рассмотреть способы получения углекислого газа
Рассмотреть свойства оксида углерода (IV)-углекислого газа. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярном виде
Рассмотреть способы применения углекислого газа

- Это вещество –поглощает инфракрасные лучи и мешает отведению тепла от поверхности       Земли. <br
3 слайд

- Это вещество –поглощает инфракрасные лучи и мешает отведению тепла от поверхности Земли.
-Это вещество входит в состав воздуха
( 0,03% по объему).
- Благодаря этому веществу английский химик Дж. Пристли в 1767 году сделал первую бутылку газировки.
- Это вещество – главный источник фотосинтеза и важнейший регулятор кровообращения и дыхания.

НЕМНОГО ИСТОРИИ<br> Английский химик Пристли обнаружил, что в «испорченном воздухе»  животные погиба
4 слайд

НЕМНОГО ИСТОРИИ
Английский химик Пристли обнаружил, что в «испорченном воздухе» животные погибают. А растения? Он поставил под стеклянный колпак ма­ленький горшок с цветами и рядом поместил зажженную свечу, чтобы «испортить» воздух. Вскоре свеча потухла из-за практически полного превращения кислорода, находящегося под колпаком в «испорченный воздух». Пристли перенес колпак с цветком и потухшей свечой к окну и оставил его до следующего дня. Утром он с удивлением заметил, что цветок не только не завял, но рядом на ветке раскрылся еще один бутон. Что же это за «испорченный воздух»? Какой процесс он наблюдал?


Углекислый<br>газ<br>
5 слайд

Углекислый
газ

Собачья пещера в Неаполе<br>Слава пещеры построена на костях собак, принадлежащих слишком любопытным
6 слайд

Собачья пещера в Неаполе
Слава пещеры построена на костях собак, принадлежащих слишком любопытным владельцам. Человек мог беспрепятственно войти в неё и выйти, а его четвероногий спутник – нет.

На сегодняшний день известно, что Собачья пещера вырабатывает углекислый газ, который скапливается в
7 слайд

На сегодняшний день известно, что Собачья пещера вырабатывает углекислый газ, который скапливается в 8О см над землёй. Голова человека находится в воздушном слое, а голова собаки в атмосфере смертоносного газа. Но животное погибает не сразу. Сначала замедляются реакции, потом происходит потеря сознания, и если собаку оперативно не поднять, а лучше вынести на свежий воздух, то она погибнет.

Строение молекулы<br><br>Молекула СО2 линейная, длина двойной связи С=О равна 0,116 нм.<br><br>    М
8 слайд

Строение молекулы

Молекула СО2 линейная, длина двойной связи С=О равна 0,116 нм.

Молекула неполярная.
Молекулярная кристаллическая решетка
Степень окисления углерода +4

Физические свойства<br>Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха
9 слайд

Физические свойства
Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации -78 °С. Углекислый газ образуется при гниении и горении органических веществ. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений. Мало растворим в воде (1 объем углекислого газа в одном объеме воды при 15 °С).

Получение<br><br>Лабораторный  способ<br>СаСО3   +  2НСl  =  СаСl2  +  Н2О  +  СО2<br>Процессы  горе
10 слайд

Получение

Лабораторный способ
СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + Н2О + СО2
Процессы горения
С + О2 = СО2
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Процесс разложения
СаСО3 = СаО + СО2


Химические свойства<br>Кислотные оксиды<br>Вода<br>Основные оксиды<br>Основания<br>
11 слайд

Химические свойства
Кислотные оксиды
Вода
Основные оксиды
Основания

Химические свойства<br>Растворим  в  воде  <br> СО2 +  Н2О  =  Н2СО3<br>Взаимодействует  со  щелочам
12 слайд

Химические свойства
Растворим в воде
СО2 + Н2О = Н2СО3
Взаимодействует со щелочами
СО2 + NaОН = Na2СО3 + Н2О
Взаимодействие с основными оксидами
СО2 + СаО = СаСО3
Не поддерживает горение
Менее летучие вытесняют более летучие из их солей
СаСО3+SiO2=CaSiO3+CO2

Специфические свойства<br>Качественная реакция – взаимодействие с известковой водой (она мутнеет)<br
13 слайд

Специфические свойства
Качественная реакция – взаимодействие с известковой водой (она мутнеет)
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.
При температуре обладает окислительными свойствами
СО2 + Mg = MgO + C

Применение углекислого газа<br>Получение сахара.<br>Тушение пожара.<br>Производства фруктовых вод.<b
14 слайд

Применение углекислого газа
Получение сахара.
Тушение пожара.
Производства фруктовых вод.
«Сухой лёд».
Получение моющихся средств.
Получение лекарств.
Получение соды, которую используют для получения стекла.

Процесс  «гашения»  питьевой  соды<br><br>    NаНСО3  + СН3СООН  =  СН3СООNа  + Н2О + СО2  <br><br><
15 слайд

Процесс «гашения» питьевой соды

NаНСО3 + СН3СООН = СН3СООNа + Н2О + СО2


Роль углекислого газа в кулинарии

Домашнее задание<br>Подготовить сообщение по теме «Биологическая роль углекислого газа»<br>
16 слайд

Домашнее задание
Подготовить сообщение по теме «Биологическая роль углекислого газа»

Отзывы по презентациям на сайте school-textbook.com "Презентация к уроку "Углекислый газ"" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать

Путеводитель по миру знаний. Тем, кто хочет учиться.

Свяжитесь с нами