Презентация на тему: "Презентация к уроку "Углекислый газ""

- Категория: Презентации / Другие презентации
- Просмотров: 28
Презентация "Презентация к уроку "Углекислый газ"" онлайн бесплатно или скачать на сайте электронных школьных учебников/презентаций school-textbook.com
Цель урока
Повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов.
Рассмотреть строение молекулы углекислого газа
Рассмотреть способы получения углекислого газа
Рассмотреть свойства оксида углерода (IV)-углекислого газа. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярном виде
Рассмотреть способы применения углекислого газа
- Это вещество –поглощает инфракрасные лучи и мешает отведению тепла от поверхности Земли.
-Это вещество входит в состав воздуха
( 0,03% по объему).
- Благодаря этому веществу английский химик Дж. Пристли в 1767 году сделал первую бутылку газировки.
- Это вещество – главный источник фотосинтеза и важнейший регулятор кровообращения и дыхания.
НЕМНОГО ИСТОРИИ
Английский химик Пристли обнаружил, что в «испорченном воздухе» животные погибают. А растения? Он поставил под стеклянный колпак маленький горшок с цветами и рядом поместил зажженную свечу, чтобы «испортить» воздух. Вскоре свеча потухла из-за практически полного превращения кислорода, находящегося под колпаком в «испорченный воздух». Пристли перенес колпак с цветком и потухшей свечой к окну и оставил его до следующего дня. Утром он с удивлением заметил, что цветок не только не завял, но рядом на ветке раскрылся еще один бутон. Что же это за «испорченный воздух»? Какой процесс он наблюдал?
Собачья пещера в Неаполе
Слава пещеры построена на костях собак, принадлежащих слишком любопытным владельцам. Человек мог беспрепятственно войти в неё и выйти, а его четвероногий спутник – нет.
На сегодняшний день известно, что Собачья пещера вырабатывает углекислый газ, который скапливается в 8О см над землёй. Голова человека находится в воздушном слое, а голова собаки в атмосфере смертоносного газа. Но животное погибает не сразу. Сначала замедляются реакции, потом происходит потеря сознания, и если собаку оперативно не поднять, а лучше вынести на свежий воздух, то она погибнет.
Строение молекулы
Молекула СО2 линейная, длина двойной связи С=О равна 0,116 нм.
Молекула неполярная.
Молекулярная кристаллическая решетка
Степень окисления углерода +4
Физические свойства
Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации -78 °С. Углекислый газ образуется при гниении и горении органических веществ. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений. Мало растворим в воде (1 объем углекислого газа в одном объеме воды при 15 °С).
Получение
Лабораторный способ
СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + Н2О + СО2
Процессы горения
С + О2 = СО2
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Процесс разложения
СаСО3 = СаО + СО2
Химические свойства
Растворим в воде
СО2 + Н2О = Н2СО3
Взаимодействует со щелочами
СО2 + NaОН = Na2СО3 + Н2О
Взаимодействие с основными оксидами
СО2 + СаО = СаСО3
Не поддерживает горение
Менее летучие вытесняют более летучие из их солей
СаСО3+SiO2=CaSiO3+CO2
Специфические свойства
Качественная реакция – взаимодействие с известковой водой (она мутнеет)
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.
При температуре обладает окислительными свойствами
СО2 + Mg = MgO + C
Применение углекислого газа
Получение сахара.
Тушение пожара.
Производства фруктовых вод.
«Сухой лёд».
Получение моющихся средств.
Получение лекарств.
Получение соды, которую используют для получения стекла.
Процесс «гашения» питьевой соды
NаНСО3 + СН3СООН = СН3СООNа + Н2О + СО2
Роль углекислого газа в кулинарии