Презентация на тему: "Презентация по химии на тему "Оксиды: Классификация. Свойства. Способы получения""

Оксиды. Классификация. Химические свойства. Способы получения.
Выполнила
Студентка 2 курса, группы ИБ21
Карандеева Алина
Преподаватель Герасина Елена Вячеславовна

ZnO
Li2O
SO3
P2O5
AL2O3
BaO
SiO2
NO2

Оксиды – это сложные вещества,
состоящие из двух элементов, один из
которых кислород в степени окисления -2 Общая формула:
ЭхОу
где х – число атомов элемента, у – число атомов кислорода.

Примеры оксидов: СаО, Fe2O3,ZnO, BeO, NO2, P2O5

Классификация оксидов
Оксиды
Соле-
образующие
основные
кислотные
амфотерные
Несоле-
образующие

Несолеобразующие
оксиды
Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей. Оксиды образованы атомами неметаллов:
CO, NO, N2O, SiO.
Солеобразующие
оксиды
Это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды: N2O5, CO2, CaO, Na2O.

Основные оксиды
Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания.
Например: CuO → Cu(OH)2
MgO → Mg(OH)2
Основные оксиды образуют только металлы со степенью окисления +1, +2.
Например: Na2O, K2O, CaO,
MgO, CuO, CrO.

Исключение BeO, ZnO, SnO, PbO.

Химические свойства
основных оксидов

С кислотами, с образованием соли и воды:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
2. С кислотными оксидами, с образованием соли:
CaO + N2O5 = Ca(NO3)2
HNO3
3. С водой (реагируют оксиды ще- и щезе –ных металлов) с образованием основания:
Na2O + H2O = 2NaOH

Кислотные оксиды
Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты.
Например: S+6O3 → H2S+6O4
Кислотные оксиды образуют все неметаллы в любой степени окисления, исключая несолеобразующие оксиды, и металлы со степенью окисления +5 и выше.
Например: CO2, N2O5, SiO2,
Mn2O7, CrO3.

Кислотный оксид-кислота

Химические свойства
кислотных оксидов

С основаниями, образуя соль и воду:
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
Н2СО3
2. С основными оксидами, образуя соли:
CO2 + MgO = MgCO3
Н2СО3
3. С водой (большинство оксидов), образуя кислоты
( кроме SiO2):
SO3 + H2O = H2SO4
CrO3 + H2O = H2CrO4
P2O5 +3H2O = 2H3PO4

Амфотерные Оксиды
Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот.
Например:
BeO → Be(OH)2 → H2BeO2
ZnO → Zn(OH)2 → H2ZnO2
Амфотерные оксиды образуют только металлы со степенью окисления +2, +3, +4.
Например: ZnO, BeO, SnO, PbO, Cr2O3, Fe2O3, Al2O3 , MnO2.

Химические свойства
амфотерных оксидов
Как основные оксиды взаимодействуют:
С кислотами, образуя соль и воду:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
2. С кислотными оксидами, образуя соли:
ZnO + SiO2 = ZnSiO3
Как кислотные оксиды взаимодействуют:
Со щелочами, образуя соль и воду:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
2. С основными оксидами, образуя соли:
ZnO + CaO = CaZnO2
С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют!

Способы получения оксидов
Взаимодействие простых веществ с кислородом:
2Mg + O2 = 2Mg O
2. Горение на воздухе сложных веществ:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

3. Разложение нерастворимых оснований:
Mg(OH)2 = MgO + H2O

4. Разложение некоторых кислот:
H2SiO3 = SiO2 + H2O

5. Разложение некоторых солей:
CaCO3 = CaO + CO2

Спасибо за внимание!