Презентация на тему: "Презентация по теме "Электролиз""

Презентация по теме "Электролиз" - Скачать презентации бесплатно ☑ Презентации по предметам на school-textbook.com
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Cкачать презентацию: Презентация по теме "Электролиз"

Презентация "Презентация по теме "Электролиз"" онлайн бесплатно или скачать на сайте электронных школьных учебников/презентаций school-textbook.com

ЭЛЕКТРОЛИЗ<br>
1 слайд

ЭЛЕКТРОЛИЗ

Электролиз<br> Электролиз- это совокупность окислительно-восстановительных процессов протекающих при
2 слайд

Электролиз
Электролиз- это совокупность окислительно-восстановительных процессов протекающих при прохождении электрического тока через электролит с погруженными в него электродами
Электролиз возможен только для растворов и расплавов электролитов, когда в системе присутствуют ионы
Анодом является положительно заряженный (+) электрод, на нем протекает реакция окисления
Катодом является отрицательно заряженный (-) электрод, на нем протекает реакция восстановления
Потенциал ( напряжение) разложения – минимальное значение внешней разности потенциалов, при которой начинается электролиз данного соединения (для каждого вещества это const)
Для увеличения скорости электролиза к электродам прикладывают разность потенциалов, превышающую напряжение разложения
Тип электродного процесса зависит от состава электролита, материала электродов температуры, напряжение, плотности тока и др.

Типы электролиза<br>Электролиз с химическим разложением  электролита<br>Электролиз с нерастворимым (
3 слайд

Типы электролиза
Электролиз с химическим разложением электролита
Электролиз с нерастворимым ( инертным ) анодом
Нерастворимые аноды : золото, платина, графит, титан и др.
Электролиз водных растворов HBr, CuCl₂
Электролиз с химическим разложением растворителя
Электролиз с нерастворимым ( инертным ) анодом
Нерастворимые аноды : золото, платина, графит, титан и др.
Электролиз водных растворов КОН, Na2SO 
Электролиз растворов солей металлов с растворимыми анодами, изготовленными из этих же металлов

Электролиз с растворимым анодом
Растворимые аноды : медь, серебро, олово и др.
Электролиз водных растворов CuSO с медными и AgNO с серебряными электродами соответственно 

Электролиз расплавов электролитов<br>В расплавах электролитов существует по одному виду катионов и а
4 слайд

Электролиз расплавов электролитов
В расплавах электролитов существует по одному виду катионов и анионов, которые разряжаются на электродах
Катионы движутся к катоду (-) и принимают от него электроны – восстанавливаются
Анионы движутся к аноду (+) и отдают ему электроны – окисляются
Примеры : электролиз расплавов хлоридов металлов, щелочей и др.

Электролиз растворов электролитов<br>В электродных реакциях наряду с ионами растворённой соли участв
5 слайд

Электролиз растворов электролитов
В электродных реакциях наряду с ионами растворённой соли участвуют молекулы воды, катионы водорода и гидроксид – ионы
Из электродных процессов наиболее вероятен тот, осуществление которого связано с минимальной затратой энергии
На катоде первым восстанавливается наиболее сильный окислитель
На аноде первым окисляется наиболее сильный восстановитель 


Катодные процессы в водных растворах электролитов<br> Электрохимический ряд напряжений металлов <br>
6 слайд

Катодные процессы в водных растворах электролитов
 Электрохимический ряд напряжений металлов 

ПРОЦЕСС НА АНОДЕ<br>В растворах процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Ано
7 слайд

ПРОЦЕСС НА АНОДЕ
В растворах процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Аноды могут быть двух видов – растворимые (железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза) и нерастворимые, или инертные (уголь, графит, платина, золото)
а) Если анод растворимый, то независимо от природы аниона всегда идет окисление металла анода, например: Cu – 2ē = Cu2+
б) Если анод инертный, то в случае бескислородных анионов (кроме фторидов) идет окисление анионов: 2Cl⁻ – 2ē = Cl₂⁰

Анодные процессы в водных растворах электролитов<br><br>Анион  кислотного остатка Аm-<br><br>
8 слайд

Анодные процессы в водных растворах электролитов

Анион кислотного остатка Аm-

Схема электролиза раствора ZnSO4:<br>ZnSO4  Zn2+ + SO42–<br>Cуммарная реакция:<br>2ZnSO4 + 4H2O  Z
9 слайд

Схема электролиза раствора ZnSO4:
ZnSO4  Zn2+ + SO42–
Cуммарная реакция:
2ZnSO4 + 4H2O  Zn + H2 + Zn(OH)2 + O2 + 2H2SO4

CuCl2  Cu2+ + 2Cl–.<br>Схема электролиза раствора CuCl2 <br>Катод (–):  Cu2+ + 2 ē  Cu
10 слайд

CuCl2  Cu2+ + 2Cl–.
Схема электролиза раствора CuCl2
Катод (–): Cu2+ + 2 ē  Cu 1
Анод (+): 2Cl- - 2 ē  Cl2 1



Суммарная реакция: CuCl2  Cu + Cl2

Практическое применение электролиза<br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br>
11 слайд

Практическое применение электролиза











Получение алюминия электролизом расплавов<br><br>Основным промышленным способом получения алюминия я
12 слайд

Получение алюминия электролизом расплавов

Основным промышленным способом получения алюминия является электролиз его оксида Аl2O3, или глинозема, в расплаве криолита Na3AlF6 с температурой плавления 1009 °С.
Для получения 1 т алюминия электролизом расходуется около 2 т глинозема, 0,6 т угольных электродов, 0,1 т криолита и от 17 000 до 18 000 кВт • ч электроэнергии.

Получение фтора электролизом расплавов <br>Фтор получают электролизом расплавов фторидов щелочных ме
13 слайд

Получение фтора электролизом расплавов
Фтор получают электролизом расплавов фторидов щелочных металлов. Для понижения температуры плавления электролизу подвергают кислые фториды состава KF. 2HF  , что позволяет проводить процесс при 1000С (Тпл. чистого KF составляет 8570С). Материалом для электролизера служат медь, никель или сталь, которые покрываются с поверхности плотной пленкой фторида, препятствующей дальнейшей коррозии. 

Получение натрия электролизом расплавов  <br>При Т>801оС (Тпл NaCl) ионая кристаллическая решетка
14 слайд

Получение натрия электролизом расплавов
При Т>801оС (Тпл NaCl) ионая кристаллическая решетка NaCl разрушается на ионы Na+ и Cl-.
С помощью внешнего источника тока электроды присоединяем электроды к внешнему источнику постоянного тока. К отрицательному электроду будут перемещаться катионы Na+, а к положительному - анионы Cl⁻. На катоде под действием электрического тока будут восстанавливаться катионы, а на аноде окисляться анионы.

Для расчетов используют объединенное уравнение законов Фарадея:<br><br>где m – масса вещества, выдел
15 слайд

Для расчетов используют объединенное уравнение законов Фарадея:

где m – масса вещества, выделившегося на электроде, г;
Мэ – молярная масса эквивалентов вещества, г/моль;
I – сила тока, А;
 – время электролиза, с;
F – число Фарадея, Кл/моль.

где М – молярная масса вещества, г/моль;<br>       n – число электронов, участвующих в электродном п
16 слайд

где М – молярная масса вещества, г/моль;
n – число электронов, участвующих в электродном процессе
Молярная масса эквивалентов вещества рассчитывается по формуле:

Для расчета объемов газообразных продуктов электролиза в законе Фарадея молярная масса эквивалентов
17 слайд

Для расчета объемов газообразных продуктов электролиза в законе Фарадея молярная масса эквивалентов вещества Мэ заменяется на молярный объем эквивалента газа при нормальных условиях (Vэ), который рассчитывается по формуле:
где Vm = 22,4 – это объем, который занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях, л;
n – число ē, отданных или принятых 1 моль газа.

При проведении электролиза в реальных условиях, вследствие побочных процессов масса вещества, выдели
18 слайд

При проведении электролиза в реальных условиях, вследствие побочных процессов масса вещества, выделившегося на электроде, оказывается меньше массы, рассчитанной по закону Фарадея. Отношение массы вещества, полученной при электролизе (mпракт.) к массе вещества, рассчитанной по закону Фарадея (mтеор.), выраженное в процентах, называется выходом по току (ВT):

Отзывы по презентациям на сайте school-textbook.com "Презентация по теме "Электролиз"" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать

Путеводитель по миру знаний. Тем, кто хочет учиться.

Свяжитесь с нами