Школьные учебники / Презентации по предметам » Презентации » Другие презентации » Презентация по химии на тему "Скорость химических реакций" (9 класс)

Презентация на тему: "Презентация по химии на тему "Скорость химических реакций" (9 класс)"

Презентация по химии на тему "Скорость химических реакций" (9 класс) - Скачать презентации бесплатно ☑ Презентации по предметам на school-textbook.com
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Cкачать презентацию: Презентация по химии на тему "Скорость химических реакций" (9 класс)

Презентация "Презентация по химии на тему "Скорость химических реакций" (9 класс)" онлайн бесплатно или скачать на сайте электронных школьных учебников/презентаций school-textbook.com

ТЕМА: ___________?<br>
1 слайд

ТЕМА: ___________?

 <br>Скорость химической реакции <br>9 класс <br>
2 слайд


Скорость химической реакции
9 класс

ТЕМА:    скорость   химической реакции<br>Что  такое скорость химической реакции<br>От чего она зави
3 слайд

ТЕМА: скорость химической реакции
Что такое скорость химической реакции
От чего она зависит ?

T<br>ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ <br>ХИМИЧЕСКОЙ<br>РЕАКЦИИ<br>1<br>t 1<br>t 2<br>
4 слайд

T
ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ
ХИМИЧЕСКОЙ
РЕАКЦИИ
1
t 1
t 2

ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВА ЗА Единицу ВРЕМЕНИ НАЗЫВАЕТСЯ <br>СКОРОСТЬЮ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ<br>C2
5 слайд

ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВА ЗА Единицу ВРЕМЕНИ НАЗЫВАЕТСЯ
СКОРОСТЬЮ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
C2 – C1

∆t
∆C
=
±
t2 –t1
V =
±
V -
скорость химической реакции моль/(л · с)
∆C -
изменение молярной
концентрации моль / л
∆t
временной интервал с
-
КАК ИЗМЕРИТЬ СКОРОСТЬ
ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ?
2

Что влияет на скорость реакции ?<br>3<br>ФАКТОРЫ<br>?<br>?<br>?<br>?<br>?<br>
6 слайд

Что влияет на скорость реакции ?
3
ФАКТОРЫ
?
?
?
?
?

Влияние ПРИРОДЫ ВЕЩЕСТВ<br>(их сила и  химическая активность )<br>+ Mg<br>HCl<br>+ Zn<br>+ Fe<br>Mg
7 слайд

Влияние ПРИРОДЫ ВЕЩЕСТВ
(их сила и химическая активность )
+ Mg
HCl
+ Zn
+ Fe
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
HCl
HCl

Сильные кислоты: соляная, серная, азотная<br>Сильные основания: щелочи (растворимые)<br>Сильные неме
8 слайд

Сильные кислоты: соляная, серная, азотная
Сильные основания: щелочи (растворимые)
Сильные неметаллы (7А группа)

Концентрация <br>(число молекул вещества)<br>
9 слайд

Концентрация
(число молекул вещества)

Влияние ПОВЕРХНОСТИ СОПРИКОСНОВЕНИЯ РЕАГЕНТОВ<br>HCl<br>+ Zn<br>Порошок<br>Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑<b
10 слайд

Влияние ПОВЕРХНОСТИ СОПРИКОСНОВЕНИЯ РЕАГЕНТОВ
HCl
+ Zn
Порошок
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
HCl
+ Zn
Гранулированный

Кипящий слой <br>
11 слайд

Кипящий слой

Влияние ТЕМПЕРАТУРЫ<br>H2SO4<br>+ CuO<br>CuO + H2SO4 =  CuSO4 + H2O<br>+ CuO<br>H2SO4<br>t<br>
12 слайд

Влияние ТЕМПЕРАТУРЫ
H2SO4
+ CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
+ CuO
H2SO4
t

Правило  Вант-Гоффа<br>При увеличении температуры на каждые 100 С  скорость химической реакции увели
13 слайд

Правило Вант-Гоффа
При увеличении температуры на каждые 100 С скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.

Влияние  КАТАЛИЗАТОРА<br>H2O2<br>+ MnO2<br>2H2O2= 2H2O+O2 ↑<br>H2O2<br>
14 слайд

Влияние КАТАЛИЗАТОРА
H2O2
+ MnO2
2H2O2= 2H2O+O2 ↑
H2O2

Влияние  ИНГИБИТОРА<br>HCl<br>+ Fe<br>Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑<br>HCl<br>+ Fe<br>+ 2-3 капли <br>форм
15 слайд

Влияние ИНГИБИТОРА
HCl
+ Fe
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
HCl
+ Fe
+ 2-3 капли
формалина

Что влияет на скорость реакции ?<br>3<br>ФАКТОРЫ<br>ТЕМПЕРАТУРА<br>ПЛОЩАДЬ <br>СОПРИКОСНОВЕНИЯ<br>ПР
16 слайд

Что влияет на скорость реакции ?
3
ФАКТОРЫ
ТЕМПЕРАТУРА
ПЛОЩАДЬ
СОПРИКОСНОВЕНИЯ
ПРИРОДА
РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ
КАТАЛИЗАТОР
ИНГИБИТОР

КОНЦЕНТРАЦИЯ

Прочитайте утверждения. Поставьте знак «V» в соответствующей колонке.<br><br>
17 слайд

Прочитайте утверждения. Поставьте знак «V» в соответствующей колонке.

САМОПРОВЕРКА<br>
18 слайд

САМОПРОВЕРКА

Отзывы по презентациям на сайте school-textbook.com "Презентация по химии на тему "Скорость химических реакций" (9 класс)" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать

Путеводитель по миру знаний. Тем, кто хочет учиться.

Свяжитесь с нами