Школьные учебники / Презентации по предметам » Презентации » Другие презентации » Презентация по химии на тему "Гомолитический и гетеролитический разрыв связи"(10 класс)

Презентация на тему: "Презентация по химии на тему "Гомолитический и гетеролитический разрыв связи"(10 класс)"

Презентация по химии на тему "Гомолитический и гетеролитический разрыв связи"(10 класс) - Скачать презентации бесплатно ☑ Презентации по предметам на school-textbook.com
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Cкачать презентацию: Презентация по химии на тему "Гомолитический и гетеролитический разрыв связи"(10 класс)

Презентация "Презентация по химии на тему "Гомолитический и гетеролитический разрыв связи"(10 класс)" онлайн бесплатно или скачать на сайте электронных школьных учебников/презентаций school-textbook.com

Гомолитический и гетеролитический разрыв связи<br>
1 слайд

Гомолитический и гетеролитический разрыв связи

Гомолитический разрыв связи<br>Гомолитический разрыв связи – разрыв химической связи, при котором ка
2 слайд

Гомолитический разрыв связи
Гомолитический разрыв связи – разрыв химической связи, при котором каждый атом получает при разрыве связи по одному  электрону из общей электронной пары.
Характерен для: слабополярных или неполярных связей


A:B → A∙ + ∙B

Дать определение свободным радикалам

Условия протекания радикальных реакций<br>Повышенная температура;<br>Неполярный растворитель или отс
3 слайд

Условия протекания радикальных реакций
Повышенная температура;
Неполярный растворитель или отсутствие растворителя
Реакция протекает под действием света или ультрафиолетового излучения
В системе присутствуют свободные радикалы или источники свободных радикалов.

Пример: хлорирование метана

Гетеролитический (ионный) разрыв связи<br>Гетеролитический (ионный) разрыв связи – это разрыв химиче
4 слайд

Гетеролитический (ионный) разрыв связи
Гетеролитический (ионный) разрыв связи – это разрыв химической связи, при котором один из атомов получает при разрыве общую электронную пару.
Характерен для: полярных и легко поляризуемых связей

A:B → A:– + B+


Дать название атомам углерода на которых сосредоточен положительный/отрицательный заряд

Условия протекания ионных реакций <br>Относительно невысокая температура;<br>Использование полярного
5 слайд

Условия протекания ионных реакций
Относительно невысокая температура;
Использование полярного растворителя;
Использование катализатора.



Пример: взаимодействие этилена с бромоводородом

6 слайд

Правило Марковникова<br>Правило Марковникова:  при взаимодействии полярных молекул типа НХ с несимме
7 слайд

Правило Марковникова
Правило Марковникова:  при взаимодействии полярных молекул типа НХ с несимметричными алкенами водород преимущественно присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи.

Пример: взаимодействие хлороводорода с пропиленом

Исключения из правила Марковникова<br>1) Если в молекуле присутствует заместитель, который оттягивае
8 слайд

Исключения из правила Марковникова
1) Если в молекуле присутствует заместитель, который оттягивает на себя электронную плотность двойной связи:



2) Если в реакционной системе присутствуют свободные радикалы или источники свободных радикалов, то реакция присоединения полярных молекул вида НХ к двойной связи протекает по радикальному механизму против правила Марковникова.

Домашнее задание<br>Стр.32, у.1,2<br>
9 слайд

Домашнее задание
Стр.32, у.1,2

Отзывы по презентациям на сайте school-textbook.com "Презентация по химии на тему "Гомолитический и гетеролитический разрыв связи"(10 класс)" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать

Путеводитель по миру знаний. Тем, кто хочет учиться.

Свяжитесь с нами