Презентация на тему: "Презентация по химии 8 класс " Кислород""

Презентация по химии 8 класс " Кислород" - Скачать презентации бесплатно ☑ Презентации по предметам на school-textbook.com
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Cкачать презентацию: Презентация по химии 8 класс " Кислород"

Презентация "Презентация по химии 8 класс " Кислород"" онлайн бесплатно или скачать на сайте электронных школьных учебников/презентаций school-textbook.com

Физические и <br>химические <br>свой­ства кислорода. <br>Горение. Оксиды. <br>Применение кислорода.
1 слайд

Физические и
химические
свой­ства кислорода.
Горение. Оксиды.
Применение кислорода.

<br>(Если предложение соответствует характеристике кислорода, то учащиеся ставят «О2», если нет - пр
2 слайд


(Если предложение соответствует характеристике кислорода, то учащиеся ставят «О2», если нет - прочерк.)
1) В промышленности получают из воздуха.
2) Хорошо растворим в воде.
3) Взаимодействует с простыми и сложными веществами.
4) Сложное вещество.
5) Получают при разложении оксидов.
6) При обычных условиях - бесцветный газ.
7) Газ, имеющий запах.
8) Собирают вытеснением воздуха.
9) Принимает участие в процессах окисления.
10) В природе встречается только в связанном виде.
11) Простое вещество.
12) В лаборатории получают из перманганата калия.
13) Поддерживает горение.
14) Легче воздуха.
15) Собирают в сосуд, поставленный обычно на дно.
16) Горит бесцветным пламенем.
17) Малорастворим в воде.
18) В природе встречается в свободном и в связанном виде.
19) При обычных условиях - жидкость.
20) Собирают в перевернутый вверх дном сосуд.
21) Тяжелее воздуха.
22) При t° = -183°C превращается в жидкость.
23) В промышленности получают из природного газа.
24) Входит в состав минералов, горных пород, воды, песка.

 <br>Кислород О2 в нормальных условиях – газ без цвета и запаха,<br>при t   -1830С – жидкость,<br>пр
3 слайд


Кислород О2 в нормальных условиях – газ без цвета и запаха,
при t -1830С – жидкость,
при t -218,80С – твердое вещество

Химические свойства<br>
4 слайд

Химические свойства

<br><br>С неметаллами.<br> При нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой, углеродом, фо
5 слайд



С неметаллами.
При нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой, углеродом, фосфором, образуя воду и оксиды:


С металлами. <br>Очень активно взаимодействуют с кислородом щелочные и щелочноземельные металлы с об
6 слайд

С металлами.
Очень активно взаимодействуют с кислородом щелочные и щелочноземельные металлы с образованием оксидов и пероксидов:
4К + О2 = 2К2О ( KO2) Ba + O2 = BaO2
С остальными металлами кислород реагирует при нагревании, выделяя большое количество теплоты и света:
2Mg + O2 = 2MgO
Некоторые металлы в обычных условиях окисляются лишь с поверхности, так как образующаяся пленка оксида защищает металл. При повышении температуры окисление ускоряется. Например, в нормальных условиях железо окисляется довольно медленно, а при температуре красного каления ( ~400C) железные стружки сгорают в кислороде:
3Fe + 2O2 = Fe3O4

Реакции окисления<br>
7 слайд

Реакции окисления

В кислороде горят также сложные вещества с образованием соответствующих оксидов:<br>
8 слайд

В кислороде горят также сложные вещества с образованием соответствующих оксидов:


<br><br>O2<br>Mg<br>N<br>S<br>O <br>AI2<br>Ca<br>Fe2<br>C<br>O3<br>
9 слайд



O2
Mg
N
S
O
AI2
Ca
Fe2
C
O3

Ca O<br>NO<br>AI2O3<br>CO2<br>SO2<br>MgO<br>NO2<br>SO3<br>CO<br>Fe2O3<br>
10 слайд

Ca O
NO
AI2O3
CO2
SO2
MgO
NO2
SO3
CO
Fe2O3

Выпишите из предложенного перечня формулы оксидов:<br>SO3, Ca(OH)2, FeO, H2O, H2CO3 , Na2SO4, ZnO, K
11 слайд

Выпишите из предложенного перечня формулы оксидов:
SO3, Ca(OH)2, FeO, H2O, H2CO3 , Na2SO4, ZnO, KOH, P2O5, Fe3O4

1. P2O5              а) оксид серы (IV) 2. CO2                                             б) оксид фосфора (V)
3. SO2                                              в) оксид железа (II)
4. FeO                                              г) оксид серы (VI)
5. K2O                                              д) оксид меди (II)
6. CuO                                             е) оксид углерода (II)
7. SO3                                              ж) оксид калия
8. CO                                               з) оксид кальция 
9. CaO                                             и) оксид углерода (IV)
Найдите в правом столбце названия оксидов, формулы которые приведены в левом столбце:

Отзывы по презентациям на сайте school-textbook.com "Презентация по химии 8 класс " Кислород"" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать

Путеводитель по миру знаний. Тем, кто хочет учиться.

Свяжитесь с нами