Школьные учебники / Презентации по предметам » Презентации » Другие презентации » Презентация по химии на тему "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие" ()111 класс

Презентация на тему: "Презентация по химии на тему "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие" ()111 класс"

Презентация по химии на тему "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие" ()111 класс - Скачать презентации бесплатно ☑ Презентации по предметам на school-textbook.com
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Cкачать презентацию: Презентация по химии на тему "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие" ()111 класс

Презентация "Презентация по химии на тему "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие" ()111 класс" онлайн бесплатно или скачать на сайте электронных школьных учебников/презентаций school-textbook.com

Обратимые реакции<br>Химическое равновесие, <br>способы его смещения<br>
1 слайд

Обратимые реакции
Химическое равновесие,
способы его смещения

Закончите следующие фразы:<br>Скорость химической реакции зависит от ….<br><br><br><br>Кинетическое
2 слайд

Закончите следующие фразы:
Скорость химической реакции зависит от ….



Кинетическое уравнение реакции 𝑁 2 + 3𝐻 2 ↔ 2𝑁𝐻 3 +Q…


Правило Бертолле можно сформулировать так….

природы реагирующих веществ
концентрации реагентов
площади соприкосновения реагирующих веществ
температуры
наличия катализатора
Реакция соединения, экзотермическая, обратимая
Реакции обмена в растворах электролитов протекают до конца только тогда, когда в результате реакции образуется либо твердое малорастворимое вещество (осадок), либо газ, либо вода или любой другой слабый электролит.

Найдите обратимую реакцию<br>2𝐾𝑂𝐻+ 𝐶𝑢𝑆𝑂 4 = 𝐾 2  𝑆𝑂 4 +𝐶𝑢  𝑂𝐻  2 <br> 𝐶𝑂 2 + 𝐻 2 𝑂= 𝐻 2  𝐶𝑂 3 <br>2K
3 слайд

Найдите обратимую реакцию
2𝐾𝑂𝐻+ 𝐶𝑢𝑆𝑂 4 = 𝐾 2 𝑆𝑂 4 +𝐶𝑢 𝑂𝐻 2
𝐶𝑂 2 + 𝐻 2 𝑂= 𝐻 2 𝐶𝑂 3
2K𝐶𝐼 𝑂 3 =2𝐾𝐶𝑙+ 3𝑂 2
𝐶𝐻 4 + 2𝑂 2 = 𝐶𝑂 2 + 2𝐻 2 𝑂

Обратимые реакции<br>Это реакции которые идут не только в прямом но и обратном направлении<br>
4 слайд

Обратимые реакции
Это реакции которые идут не только в прямом но и обратном направлении

Равновесие <br>Проблемный вопрос. Какие примеры статического и динамического равновесия вы знаете?<b
5 слайд

Равновесие
Проблемный вопрос. Какие примеры статического и динамического равновесия вы знаете?

Проблемный вопрос. Какие свойства характеризуют динамическое равновесие?

Химическое равновесие<br> 𝟐𝑺𝑶 𝟐(г) + 𝑶 𝟐(г) ↔ 𝟐𝑺𝑶 𝟑(г) +𝐐<br>  𝜗 прям.  =  𝜗 обрат.  <br>Проблемный
6 слайд

Химическое равновесие
𝟐𝑺𝑶 𝟐(г) + 𝑶 𝟐(г) ↔ 𝟐𝑺𝑶 𝟑(г) +𝐐
𝜗 прям. = 𝜗 обрат.
Проблемный вопрос. Можно ли химическое равновесие сместить? Если да, то как именно?
1. Фактор – изменения температуры
2𝑁𝑂 2 ↔ 𝑁 2 𝑂 4 +54,4кДж
𝑁 2 𝑂 4 ↔ 2𝑁𝑂 2 −54,4кДж
https://www.youtube.com/watch?v=LTZlzGmu2rU

Химическое равновесие (продолжение)<br>Проблемный вопрос. Можно ли химическое равновесие сместить? Е
7 слайд

Химическое равновесие (продолжение)
Проблемный вопрос. Можно ли химическое равновесие сместить? Если да, то как именно?
2. Фактор – изменение концентрации реагирующих веществ
𝐹𝑒𝐶𝑙 3 +3𝐾𝑆𝐶𝑁↔3𝐾𝐶𝑙+𝐹𝑒 𝑆𝐶𝑁 3
https://www.youtube.com/watch?v=xHGkUOM1AY4

Химическое равновесие (продолжение)<br>Проблемный вопрос. Можно ли химическое равновесие сместить? Е
8 слайд

Химическое равновесие (продолжение)
Проблемный вопрос. Можно ли химическое равновесие сместить? Если да, то как именно?
3. Фактор – изменение давления
𝐶𝑂 2(г) + 𝐻 2 О (ж) ↔ 𝐻 2 𝐶𝑂 3(ж)
4. Фактор – катализатор

Химическое равновесие (проблемная ситуация)<br> 𝟐𝑺𝑶 𝟐(г) + 𝑶 𝟐(г) ↔ 𝟐𝑺𝑶 𝟑(г) +𝐐<br><br>  𝜗 прям.  =
9 слайд

Химическое равновесие (проблемная ситуация)
𝟐𝑺𝑶 𝟐(г) + 𝑶 𝟐(г) ↔ 𝟐𝑺𝑶 𝟑(г) +𝐐

𝜗 прям. = 𝜗 обрат.
1. Фактор – изменения температуры
2. Фактор – изменение концентрации реагирующих веществ
3. Фактор – изменение давления

Выполните задания:<br>(работа в парах)<br>Даны схемы химических реакций:<br>   𝐻 2 + 𝑂 2 ↔ 𝐻 2 𝑂+𝑄<b
10 слайд

Выполните задания:
(работа в парах)
Даны схемы химических реакций:
𝐻 2 + 𝑂 2 ↔ 𝐻 2 𝑂+𝑄
𝐶𝑎𝐶 𝑂 3 ↔CaO+ 𝐶𝑂 2 −𝑄
𝐶𝑂+ 𝐻 2 𝑂↔ 𝐶𝑂 2 + 𝐻 2 +𝑄
Укажите, в какую сторону сместится равновесие при:
При повышении температуры;
Понижении давления;
Увеличении концентрации реагентов

Рефлексия<br>Занятие интересное и я все понял<br><br>Лишь кое-что чуть – чуть неясно<br><br>Ещё прид
11 слайд

Рефлексия
Занятие интересное и я все понял

Лишь кое-что чуть – чуть неясно

Ещё придется потрудиться

Да, трудно все-таки учиться!

СПАСИБО <br>ЗА <br>ВНИМАНИЕ<br>
12 слайд

СПАСИБО
ЗА
ВНИМАНИЕ

Отзывы по презентациям на сайте school-textbook.com "Презентация по химии на тему "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие" ()111 класс" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать

Путеводитель по миру знаний. Тем, кто хочет учиться.

Свяжитесь с нами