Презентация на тему: "Презентация "Химические свойства воды""

Презентация "Химические свойства воды" - Скачать презентации бесплатно ☑ Презентации по предметам на school-textbook.com
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Cкачать презентацию: Презентация "Химические свойства воды"

Презентация "Презентация "Химические свойства воды"" онлайн бесплатно или скачать на сайте электронных школьных учебников/презентаций school-textbook.com

Химические свойства воды<br>
1 слайд

Химические свойства воды

        <br>I. Взаимодействие с металлами.<br>1. Щелочные и щелочно-земельные металлы бурно реагирую
2 слайд


I. Взаимодействие с металлами.
1. Щелочные и щелочно-земельные металлы бурно реагируют с водой при обычных условиях с образованием щёлочи и водорода.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
гидроксид натрия
едкий натр
каустическая сода

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
гидроксид кальция
известковая вода
известковое молоко
гашёная известь
пушёнка
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2
гидроксид калия
едкое кали


Li вступает в реакцию медленно, Na – бурно, K может воспламениться за счет теплоты реакции, Rb и Cs реагируют со взрывом.

        <br>Взаимодействие с металлами.<br><br>2. Металлы, стоящие в РСЭП от магния до водорода, реа
3 слайд


Взаимодействие с металлами.

2. Металлы, стоящие в РСЭП от магния до водорода, реагируют с водой при температуре красного каления с образованием оксида металла и водорода.
до 5700С
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
 
выше 5700С
Fe + H2O = FeO + H2

Mg + H2O = MgO + H2
раск частично растворяется в воде

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
раск м/р

3. Амальгамированный алюминий (сплав алюминия со ртутью) бурно реагирует с водой при обычных условиях с образованием основания и водорода.
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
амальгам.
 

        <br>II. Взаимодействие с неметаллами.<br><br>1. С галогенами<br>F2 + Н2О = 2НF + О +Q    (во
4 слайд


II. Взаимодействие с неметаллами.

1. С галогенами
F2 + Н2О = 2НF + О +Q (вода горит во фторе)

HCl
Cl2 + H2O = HCl + HClO
хлорноватистая
кислота
О

2. С фосфором
600 - 900 C
2 P + 5 H2O = P2O5 + 5 H2
Pb, Cu, Ti
 
3. С углеродом
10000
С + H2O = СО + H2
раск пар


        <br>III. Взаимодействие с основными оксидами.<br>Оксиды щелочных и щелочно-земельных металло
5 слайд


III. Взаимодействие с основными оксидами.
Оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов образуют щёлочи.
 
Na2O + H2O = 2NaOH

CaO + H2O = Ca(OH)2 (гашение)
негашёная
жжёная известь
кипелка
ВaO + H2O = Вa(OH)2
баритова вода

 

IV. Взаимодействие с кислотными оксидами.
Образует кислоты с растворимыми кислотными оксидами.

SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота)
SO2 + H2O = H2SO3 (сернистая кислота)
CO2 + H2O = H2CO3 (угольная кислота)
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (ортофосфорная)


Cl2O7 + H2O = 2HClO4 (хлорная кислота)

        <br>Взаимодействие  с гидридами.  <br>
6 слайд


Взаимодействие с гидридами.

NaH + H2O = NaOH + H2

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
 
Взаимодействие с солями.

С некоторыми солями образует кристаллогидраты (вещества, содержащие в своём составе кристаллизационную воду), с другими протекает гидролиз.

CuSO4 + 5H2O = CuSO4 . 5H2O
белый голубой


CuSO4 . 5H2O – медный купорос

AlCl3 + H2O = Al(OH)Cl2 + HCl
 

        <br>VII. Гидролиз бинарных соединений.<br><br>          Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓  + 3H2S ↑ <
7 слайд


VII. Гидролиз бинарных соединений.

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S ↑

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑

Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3 ↑

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑

CaC2 + 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2 ↑

Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 ↑

VIII. Электролиз воды.
эл.ток
2H2O = 2H2 + O2
 


 

Отзывы по презентациям на сайте school-textbook.com "Презентация "Химические свойства воды"" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать

Путеводитель по миру знаний. Тем, кто хочет учиться.

Свяжитесь с нами