Презентация на тему: "Презентация "Валентность" 8 класс"

Презентация "Валентность" 8 класс - Скачать презентации бесплатно ☑ Презентации по предметам на school-textbook.com
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Cкачать презентацию: Презентация "Валентность" 8 класс

Презентация "Презентация "Валентность" 8 класс" онлайн бесплатно или скачать на сайте электронных школьных учебников/презентаций school-textbook.com

Валентность<br>Презентация для 8 класса<br>
1 слайд

Валентность
Презентация для 8 класса

Почему формула воды именно Н2О? <br>А не НО или Н3О?<br>Почему иногда в  молекулах связи показаны дв
2 слайд

Почему формула воды именно Н2О?
А не НО или Н3О?
Почему иногда в молекулах связи показаны двумя черточками?
Почему оксидов серы несколько: SO2, SO3?
А оксид кальция всего один: СаО?
Кислород О2
SO2
SO3
Оксид кальция: строение ионное
На каждый ион приходится один ион О2-

Почему соотношение именно 1/1?
???

Можно ли самому научиться составлять формулы веществ?<br>Ответ: Да!<br>
3 слайд

Можно ли самому научиться составлять формулы веществ?
Ответ: Да!

Понятие ВАЛЕНТНОСТЬ позволит нам разобраться в этих вопросах<br>Валентность – это свойство атомов од
4 слайд

Понятие ВАЛЕНТНОСТЬ позволит нам разобраться в этих вопросах
Валентность – это свойство атомов одного химического элемента соединяться со строго определенным числом атомов другого химического элемента.
Для простоты объяснения валентность называют «руками атомов».
За единицу валентности принята валентность атома водорода: у Н постоянная валентность I
(водород однорукий).

     На будущее: никаких рук у атомов, конечно, нет.  Их функцию выполняют ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ. <br>
5 слайд

На будущее: никаких рук у атомов, конечно, нет. Их функцию выполняют ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ.
Об этом вы узнаете подробнее из темы «Строение атома».
Задачи этого урока:

1. Научиться составлять брутто-формулы веществ,
используя математический подход

2. Научиться составлять графические (структурные)
формулы веществ

Определяем  валентность (количество рук):<br>Бывают элементы с постоянной и переменной валентностью!
6 слайд

Определяем валентность (количество рук):
Бывают элементы с постоянной и переменной валентностью!
Табл. 1 Элементы с постоянной валентностью:

Табл. 2   Элементы с переменной валентностью:<br>Высшая валентность – максимально возможное число ру
7 слайд

Табл. 2 Элементы с переменной валентностью:
Высшая валентность – максимально возможное число рук для данного элемента (почти всегда совпадает с номером группы).
Низшая валентность – минимально возможное число рук для данного элемента
Высшая валентность серы VI
Низшая валентность серы II
Для Неметаллов V, VI, VII гр.: Высшая валентность = № группы
Низшая валентность = 8 – № группы
Кроме того, сера в четной группе, поэтому ей характерны четные промежуточные валентности.

<br>Правило валентности: для соединения    AmBn  X*m=Y*n<br><br>Кроме того нужно знать:<br>X<br>Y<br
8 слайд


Правило валентности: для соединения AmBn X*m=Y*n

Кроме того нужно знать:
X
Y
Давайте попробуем:

Задание 1. Определите валентность элементов в бинарных* соединениях, формулы которых

PH3, P2O5, NO, N2O3, CuO, AlI3, SF6, SiO2, Mg3N2, CaBr2. Назовите эти соединения

Задание 2. Определите формулы следующих соединений, назовите их (понадобится знание о Наименьшем общем кратном):
алюминия с кислородом
семивалентного марганца и кислорода;
четырехвалентного кремния и водорода (названия соединениям НеМе + Н вы пока даете с помощью учителя);
хлора (VII) и кислорода;
кислорода и фтора. * состоящих из 2-х элементов


Правило креста: <br>X<br>Y<br>m<br>n<br>Например: Na Cl  , Fe Cl3, P2 O5    <br>I<br>I<br>III<br>I<b
9 слайд

Правило креста:
X
Y
m
n
Например: Na Cl , Fe Cl3, P2 O5
I
I
III
I
II
V
Внимание! Это НЕ всегда работает: Mg2 Si
II
IV
Вывод: правило креста можно использовать только в некоторых случаях для проверки правильности расчетов

Чтобы составить формулу многоэлементного* соединения, нужно знать следующее:<br>*Состоит более, чем
10 слайд

Чтобы составить формулу многоэлементного* соединения, нужно знать следующее:
*Состоит более, чем
из 2-х элементов

Давайте попробуем:<br>Задание 3.  Пользуясь правилом валентности, выведите  формулы соединений: <br>
11 слайд

Давайте попробуем:
Задание 3. Пользуясь правилом валентности, выведите формулы соединений:
Карбонат натрия,
Сульфат алюминия,
Перманганат калия (марганцовка),
Фосфит кальция,
Хлорат магния.
Как видите, индексы в формулах появляются неспроста!!!

Составляем графические (структурные) формулы простых и бинарных соединений:<br>Некоторые простые вещ
12 слайд

Составляем графические (структурные) формулы простых и бинарных соединений:
Некоторые простые вещества (строение молекулярное):
Водород H2 одинарная связь

Кислород O2 двойная связь

Азот N2 тройная связь

Хлор Cl2 одинарная связь

Бром Br2 одинарная связь

Йод I2 одинарная связь

Ромбическая
Сера S8
H - H
O = O
Cl - Cl
Br - Br
I - I
одинарная связь, валентность серы II
Некоторые бинарные соединения:
Аммиак NH3
Метан CH4
Задание 4.
Определи валентность элементов и кратность связей
в каждом из этих соединений по графической формуле
Оксид алюминия
Оксид кальция
Оксид марганца (VII)
Оксид фосфора (V)

     Заметили ли вы, что во всех рассмотренных нами сложных соединениях, атомы одного элемента соеди
13 слайд

Заметили ли вы, что во всех рассмотренных нами сложных соединениях, атомы одного элемента соединяются всегда с атомами другого элемента, а не друг с другом?
Запомни! Математический метод определения валентности подходит только для тех соединений, в которых атомы одного элемента друг с другом НЕ соединяются!!!
Это большинство известных соединений! (оксиды, летучие водородные соединения, гидроксиды, кислоты, соли).
А, например, в пероксиде водорода математическим методом валентность не определить. Посмотрите на формулу и убедитесь: графическая Н-О-О-Н, молекулярная Н2О2.
Для определения валентности в прочих соединениях и простых веществах необходимо знать строение атомов элементов. А это темы следующих уроков.
Задание на дом:
Определите валентность элементов в соединениях: SO3, SiO2, AlN, PbS, MgCl2, KBr, I2O7, SO2, Li3P, AsH3. Запишите графические формулы подчеркнутых соединений.
Углерод образует 2 оксида: СO и СO2. Назовите эти оксиды. В каком из них содержание углерода выше?
Ответ подтвердите расчетами.
Запишите формулы соединений: сульфат свинца (II), нитрит алюминия, хромат калия, силикат магния,
фосфат серебра (I).
?!?!

Отзывы по презентациям на сайте school-textbook.com "Презентация "Валентность" 8 класс" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать

Путеводитель по миру знаний. Тем, кто хочет учиться.

Свяжитесь с нами