Презентация на тему: "Презентация к уроку по теме "Металлы""

Презентация к уроку по теме "Металлы" - Скачать презентации бесплатно ☑ Презентации по предметам на school-textbook.com
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Cкачать презентацию: Презентация к уроку по теме "Металлы"

Презентация "Презентация к уроку по теме "Металлы"" онлайн бесплатно или скачать на сайте электронных школьных учебников/презентаций school-textbook.com

Металлы<br>
1 слайд

Металлы

              Металлы<br>(от лат. metallum – шахта, рудник):<br>групп
2 слайд

Металлы
(от лат. metallum – шахта, рудник):
группа элементов, обладающая харак-
терными металлическими свойствами,
такими как высокие электро- и тепло-
проводность, положительный тем-
пературный коэффициент сопротив-
ления, высокая пластичность и метал-
лический блеск.

Химические свойства металлов<br>Все металлы проявляют
3 слайд

Химические свойства металлов
Все металлы проявляют только восстановительные свойства
Атомы металлов легко отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.
Металлы имеют большой атомный радиус и малое число электронов (от 1 до 3) на внешнем слое.
Исключение:







Ge, Sn, Pb ─ 4 электрона;
Sb, Bi ─ 5 электронов;
Po ─ 6 электронов

Взаимодействие металлов с кислородом<br>Активные<br>мет
4 слайд

Взаимодействие металлов с кислородом
Активные
металлы
O O +1 -2
4Li + O2 → 2Li2O
o o +2 -2
2Mg + O2 = 2MgO
o o +1 -1
2Na + O2 → Na2O2
to
Na2O2 + O2 → 2Na2O
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
(В подводных лодках регенерирует О2↑)

Малоактивные
металлы
o o to +3 -2
4Al + O2 → 2Al2O3
o o to
3Fe + 2O2 = Fe3O4

Взаимодействие металлов с галогенами<br>      o           o
5 слайд

Взаимодействие металлов с галогенами
o o +1 -1
2Na + Cl2 → 2NaCl
o +3 -1
2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3
o +5 -1
2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5
o o +3 -1
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Поваренная соль
Взаимодействие металлов с серой
o o +2 -2
Fe + S → FeS
o o H2O +3 -2
2Al + 3S → Al2S3
Взаимодействие металлов с водой
o +1 +1 -1 o
2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

(Щелочные и щелочно-земельные металлы)
o +1 to
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑
(малоактивные)

  o          +1   -1             +2   -1             o<br>Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2<br>        <br>В
6 слайд

o +1 -1 +2 -1 o
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Взаимодействие металлов с кислотами
o + +2 o
Zn + 2H → Zn + H2
o + 2+ o
2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2
o + 2+ o
Zn + 2H → Zn + H2↑
o +1 o
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑

+1 o +1 o
2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2
Взаимодействие металлов с солями
Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4
o 2+ o 2+
Fe + Cu → Cu + Fe
(окислительно-восстановительная реакция)
o
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
o + 2+ o
Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

Металлотермия<br>Некоторые активные металлы – литий, м
7 слайд

Металлотермия
Некоторые активные металлы – литий, магний, кальций, алюминий – способны вытеснять другие металлы из их оксидов. Это свойство используют для получения некоторых металлов, а также для приготовления термитных смесей.
o +3 +3 o
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Коррозия металлов<br>    Самопроизвольное разрушение ме
8 слайд

Коррозия металлов
Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды.
(от лат. сorrosio - разъедать)
Электрохимическая коррозия
Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов
o 2+
Fe – 2e → Fe
+ o
2H + 2e → H2
o + 2+ o
Fe + 2H → Fe + H2↑

(на железе)
(на меди)
Химическая
коррозия
Взаимодействие поверхности металла с коррозионно-активной средой , не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓

Защита от коррозии<br>В зависимости от причин, вызывающ
9 слайд

Защита от коррозии
В зависимости от причин, вызывающих коррозию, различают следующие методы защиты:
Защитные покрытия. Для изоляции металла от окружающей среды на него наносят различного рода покрытия: лаки, краски, эмали.
Обработка внешней среды, в которой протекает коррозия. Для максимального замедления процесса коррозии в окружающую среду вводят ингибиторы.

Электрохимическая защита – протекторная и катодная. Протекторная – защищаемое от коррозии изделие соединяют с металлическим ломом из более электроотрицательного металла (протекторная). Катодная – защищаемая конструкция, находящаяся в электролите (почвенная вода), подсоединяется к катоду внешнего источника тока.
Покрытие слоем другого металла (Au, Ag, Cr, Ni, Zn. Sn- или Pb-лужение).
Использование нержавеющих сплавов (хрома, никеля, титана).

(Fe +H2SO4 – добавляют HNO3)
Памятник Ю.А.Гагарину в Москве, выполненный из титана

      Нельзя допустить, чтобы люди направляли на свое соб
10 слайд

Нельзя допустить, чтобы люди направляли на свое собственное уничтожение те силы природы, которые они сумели открыть и покорить.
Ф. Жолио-Кюри
Польза и вред металлов для человека
+
_
Кадмий – накапливаясь в почках, приводит к гипертонии, снижению иммунитета, слабоумию. Содержится в табачном дыме, питьевой воде, загрязненном воздухе
Алюминий – старческое слабоумие, нарушение вазомоторных реакций, анемия, заболевание почек и печени. Пищевая фольга, посуда, пивные банки.
Свинец - нарушение мозговой деятельности, раковые заболевания, нарушение детородной функции у женщин. Загрязненный воздух – выхлопные газы автомобилей
Кальций – основа структурной костной ткани организма человека. Самое необходимое для человека минеральное вещество.
Медь - играет важную роль в обеспечении иммунной защиты, в том числе противорадиационной и противораковой, участвует в энергетическом обмене и кроветворении, в образовании защитного пигмента кожи меланина
Железо - необходимо для жизни, для образования гемоглобина (красных кровяных телец), миоглобина (красный пигмент в мышцах) и некоторых ферментов

Отзывы по презентациям на сайте school-textbook.com "Презентация к уроку по теме "Металлы"" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать

Путеводитель по миру знаний. Тем, кто хочет учиться.

Свяжитесь с нами