Презентация на тему: "Химические свойства кислот"

Химические свойства кислот - Скачать презентации бесплатно ☑ Презентации по предметам на school-textbook.com
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Презентация на тему Химические свойства кислот к уроку по химии

Презентация "Химические свойства кислот" онлайн бесплатно или скачать на сайте электронных школьных учебников/презентаций school-textbook.com

Химические свойства кислот.
1 слайд

Химические свойства кислот.

Цели урока : Сформировать знания о некоторых свойствах растворов кислот. Ввести понятие о вытеснител
2 слайд

Цели урока : Сформировать знания о некоторых свойствах растворов кислот. Ввести понятие о вытеснительном ряде активности металлов. Познакомить учащихся с индикаторами и их применением. Раскрыть сущность реакций замещения . Научить ребят прогнозировать возможность протекания некоторых реакций, используя ряд активности металлов. Развивать и закреплять умение учащихся работать с лабораторным оборудованием и химическими реактивами. Познакомить учеников с техникой безопасности при работе с кислотами. Воспитывать бережное отношение к своему здоровью и экономное отношение к использованию реактивов.

Задание. Классифицируйте следующие кислоты двумя способами – по составу и по основности : HCl, H2S,
3 слайд

Задание. Классифицируйте следующие кислоты двумя способами – по составу и по основности : HCl, H2S, HNO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4, H3BO3, H3AsO4, HBr.

Индикаторы. -это сложные органические вещества, которые изменяют свой цвет в присутствии кислоты или
4 слайд

Индикаторы. -это сложные органические вещества, которые изменяют свой цвет в присутствии кислоты или щелочи.

Цвет индикаторов в кислой среде Метилоранж Лакмус Фенолфталеин красный красный бесцветный
5 слайд

Цвет индикаторов в кислой среде Метилоранж Лакмус Фенолфталеин красный красный бесцветный

Лабораторный опыт №1. Отношение индикаторов к растворам кислот. Налейте в маленькую пробирку кислоту
6 слайд

Лабораторный опыт №1. Отношение индикаторов к растворам кислот. Налейте в маленькую пробирку кислоту объёмом 1 мл. 1 ряд –соляную кислоту (HCl) 2 ряд – серную кислоту (H2SO4) 3 ряд – уксусную кислоту (CH3COOH) Опустите в неё универсальную лакмусовую индикаторную бумагу. Что вы наблюдаете?

Лабораторный опыт №2. Взаимодействие кислот с металлами. Налейте в три пробирки по 1-1,5 мл. соляной
7 слайд

Лабораторный опыт №2. Взаимодействие кислот с металлами. Налейте в три пробирки по 1-1,5 мл. соляной кислоты (HCl). В первую пробирку добавляем немного порошка магния. Во вторую помещаем кусочек цинка. В третью опускаем кусочек меди. Что мы наблюдаем? Вопрос для вывода: какие металлы будут выделять водород из кислот, а какие нет?

Уравнения реакций: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Cu + HCl- не реагирует
8 слайд

Уравнения реакций: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Cu + HCl- не реагирует

Реакции замещения – Это реакции между простым и сложным веществом, при которых атомы простого вещест
9 слайд

Реакции замещения – Это реакции между простым и сложным веществом, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном. А + ВС -> АС + В А + ВС -> ВА + С

Задание. Предскажите возможность протекания химических реакций по предложенным схемам : Hg + HCl -&g
10 слайд

Задание. Предскажите возможность протекания химических реакций по предложенным схемам : Hg + HCl -> Pb + HNO3 -> Au + H2SO4 -> Al + H2SO3 ->

Отзывы по презентациям на сайте school-textbook.com "Химические свойства кислот" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать

Путеводитель по миру знаний. Тем, кто хочет учиться.

Свяжитесь с нами