Презентация на тему: "Кремний и его соединения"

Кремний и его соединения - Скачать презентации бесплатно ☑ Презентации по предметам на school-textbook.com
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Презентация на тему Кремний и его соединения к уроку по химии

Презентация "Кремний и его соединения" онлайн бесплатно или скачать на сайте электронных школьных учебников/презентаций school-textbook.com

Кремний и его соединения
1 слайд

Кремний и его соединения

Кремний в виде кристаллов входит в состав горных пород образует бесцветные кристалла кварца и горног
2 слайд

Кремний в виде кристаллов входит в состав горных пород образует бесцветные кристалла кварца и горного хрусталя на его основе создано промышленное производство керамики, стекла, цемента полупроводник по распространению в земной коре занимает 2-е место после кислорода (26 %) В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов его оксиды являются основной частью песка и глины

Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Кристаллическая решет
3 слайд

Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза.

Кристаллическая решётка кремния Кремний – неметалл с атомной кристаллической решеткой.
4 слайд

Кристаллическая решётка кремния Кремний – неметалл с атомной кристаллической решеткой.

Структура кремния аналогична структуре алмаза. В его кристалле каждый атом окружен четырьмя другими
5 слайд

Структура кремния аналогична структуре алмаза. В его кристалле каждый атом окружен четырьмя другими и связан с ними ковалентной связью, которая значительно слабее, чем между атомами углерода в алмазе. В кристалле кремния даже при обычных условиях часть ковалентных связей разрушается.

Структура связей атома кремния в кристаллической решетке
6 слайд

Структура связей атома кремния в кристаллической решетке

Строение атома Si 14 )2e)8e)4e
7 слайд

Строение атома Si 14 )2e)8e)4e

Соединения кремния 0 +4 +2 Примеры: Si, SiO2, SiO.
8 слайд

Соединения кремния 0 +4 +2 Примеры: Si, SiO2, SiO.

Физические свойства кремния Темно-серые, блестящие, непрозрачные кристаллы Хрупкий Твердый Тугоплавк
9 слайд

Физические свойства кремния Темно-серые, блестящие, непрозрачные кристаллы Хрупкий Твердый Тугоплавкий, Плохой проводник тока

Химические свойства кремния а) восстановительные 1) Si + O2 =SiO2 2) Si + 2CL2 = SiCL4 3) Si + S = S
10 слайд

Химические свойства кремния а) восстановительные 1) Si + O2 =SiO2 2) Si + 2CL2 = SiCL4 3) Si + S = SiS2 4)Si + 2H2O (пар) = SiO2 + H2 5)Si + C = SiC (карборунд) 6)Si +2NaOH(конц) + H2O = Na2SiO3 + H2 б) окислительные Si + 2Ca = Ca2Si

Методы получения кремния В промышленности кремний получают восстановлением кремнезема SiO2 коксом в
11 слайд

Методы получения кремния В промышленности кремний получают восстановлением кремнезема SiO2 коксом в электрических печах при 1500-17000С: SiO2 + 2C Si + 2CO В лаборатории: SiO2 + 2Mg Si + 2MgO 3SiO2 + 4Al 3Si + 2Al2O3 Чистый кремний получают: SiCl4 + 2Zn↑ Si + ZnCl2

Применение кремния материал для электроники материал для сосудов; компонент сплавов с железом; - све
12 слайд

Применение кремния материал для электроники материал для сосудов; компонент сплавов с железом; - сверхчистый кремний – полупроводник для солнечных батарей

Соединения кремния 1. Оксид кремния (IV) Оксид кремния SiO2 (IV) называют также кремнеземом. Физичес
13 слайд

Соединения кремния 1. Оксид кремния (IV) Оксид кремния SiO2 (IV) называют также кремнеземом. Физические свойства: бесцветное, твердое тугоплавкое вещество (температура плавления 1700°С), твердый

Модификации кремнезёма (кварца) кристаллический кремнезем — в виде минерала кварца и его разновиднос
14 слайд

Модификации кремнезёма (кварца) кристаллический кремнезем — в виде минерала кварца и его разновидностей (горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, аметист, авантюрин, цитрин, кремень). Кварц составляет основу кварцевых песков, широко используемых в строительстве и в силикатной промышленности; 2) аморфный кремнезем (кварцевое стекло, диатомит, трепел)

Кварц – SiO2 кристаллическая модификация Кварцевое стекло - SiO2 Аморфная модификация
15 слайд

Кварц – SiO2 кристаллическая модификация Кварцевое стекло - SiO2 Аморфная модификация

SiO2 кристаллизуется в атомной решетке Каждый атом кремния заключен в тетраэдр из 4 атомов кислорода
16 слайд

SiO2 кристаллизуется в атомной решетке Каждый атом кремния заключен в тетраэдр из 4 атомов кислорода. При этом атом кремния находится в центре, а по вершинам тетраэдра расположены атомы кислорода.

Весь кусок кремнезема SiO2 можно рассматривать как кристалл, формула которого (SiO2)n. Такое строени
17 слайд

Весь кусок кремнезема SiO2 можно рассматривать как кристалл, формула которого (SiO2)n. Такое строение оксида кремния (IV) обусловливает его высокую твердость и тугоплавкость

Химические свойства оксида кремния (IV) Относится к кислотным оксидам: 1. При сплавлении его с тверд
18 слайд

Химические свойства оксида кремния (IV) Относится к кислотным оксидам: 1. При сплавлении его с твердыми щелочами, основными оксидами и карбонатами образуются соли кремниевой кислоты: метасиликаты. а) SiO2 + 2NaOH H2O+ Na2SiO3 б) SiO2 + CaO CaSiO3 в) SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 ↑

2. Реагирует со щелочами в растворе (образует ортосиликаты). Кип. SiO2 (ам.)+ 4NaOH Na4SiO4+ 2H2O 3.
19 слайд

2. Реагирует со щелочами в растворе (образует ортосиликаты). Кип. SiO2 (ам.)+ 4NaOH Na4SiO4+ 2H2O 3. Взаимодействует только с плавиковой кислотой: SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O

4. Восстанавливается углеродом, магнием, железом (в доменном процессе). Кип а) SiO2 + 3C(кокс) SiC+C
20 слайд

4. Восстанавливается углеродом, магнием, железом (в доменном процессе). Кип а) SiO2 + 3C(кокс) SiC+CO б)SiO2 + 2Mg Si+ 2MgO 5. В воде оксид кремния (IV) не растворяется и с ней химически не взаимодействует.

Кремневые кислоты H2SiO3 — кислота очень слабая, в воде мало растворима. Состав кремниевых кислот пр
21 слайд

Кремневые кислоты H2SiO3 — кислота очень слабая, в воде мало растворима. Состав кремниевых кислот представляют в виде формул: nSiO2*mH2O. Кислоты с различным числом m легко переходят друг в друга и не могут быть выделены в чистом виде.

Силикаты Силикаты – химические соединения, содержащие кремнекислотные остатки различного состава [Si
22 слайд

Силикаты Силикаты – химические соединения, содержащие кремнекислотные остатки различного состава [SinOm]. Основа всех силикатов - кремнекислородный тетраэдр [SiO4], в центре которого расположен атом кремния, а в вершинах – атомы кислорода.

Применение силикатов в качестве жидкого стекла - концентрированных растворов силикатов калия и натри
23 слайд

Применение силикатов в качестве жидкого стекла - концентрированных растворов силикатов калия и натрия; его используют: а) при изготовлении клея и водонепроницаемых тканей. б) при изготовлении кислотоупорных бетонов, в) изготовления замазок, конторского клея. г) пропитка тканей, дерева и бумаги для придания им огнестойкости и водонепроницаемости.

Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе не встречается. Кремний может быть, как оки
24 слайд

Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе не встречается. Кремний может быть, как окислителем так и восстановителем. Оксид кремния в отличии от оксида углерода (IV) с водой не взаимодействует. Кремний - полупроводник, его соединение используют для получения стекла, цемента, бетона, а также для получения кирпича, фарфора, фаянса и изделия из них. Выводы:

Отзывы по презентациям на сайте school-textbook.com "Кремний и его соединения" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать

Путеводитель по миру знаний. Тем, кто хочет учиться.

Свяжитесь с нами