Презентация на тему: "Метан и его свойства"

Метан и его свойства - Скачать презентации бесплатно ☑ Презентации по предметам на school-textbook.com
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Презентация на тему Метан и его свойства к уроку по химии

Презентация "Метан и его свойства" онлайн бесплатно или скачать на сайте электронных школьных учебников/презентаций school-textbook.com

Метан и его свойства.
1 слайд

Метан и его свойства.

Предельные углеводороды. Метан. Алканы. Общая формула предельных углеводородов. CnH2n+2 где n≥1. При
2 слайд

Предельные углеводороды. Метан. Алканы. Общая формула предельных углеводородов. CnH2n+2 где n≥1. При образовании связей атома углерода с водородом образуется четыре SP3 электрона, взаимно отталкиваясь друг от друга занимает тетраэдрическое положение в пространстве, под углом 109˚28‘, расстояние между атомами 0,154 нм.

Физические свойства. Метан – газ, без цвета и запаха, легче воздуха (Мr = 16), малорастворим в воде.
3 слайд

Физические свойства. Метан – газ, без цвета и запаха, легче воздуха (Мr = 16), малорастворим в воде.

Химические свойства. Горит. С воздухом образует взрывчатые смеси. СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О При недоста
4 слайд

Химические свойства. Горит. С воздухом образует взрывчатые смеси. СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О При недостатке кислорода протекает неполное сгорание. СН4 + О2 → С + 2Н2О В присутствии катализаторов (нитрозных газов) могут образоваться метиловый спирт и формальдегид. СН4 + О2 → Н-С=О + Н2О │ Н 2СН4 + О2 → 2Н3С-ОН

При сильном нагревании получают сажу. СН4 → С + 2Н2 Промежуточный продукт 2СН4 → С2Н4 + 2Н2; 2СН4 →
5 слайд

При сильном нагревании получают сажу. СН4 → С + 2Н2 Промежуточный продукт 2СН4 → С2Н4 + 2Н2; 2СН4 → С2Н2 + 3Н2 Ацетилен в 2 раза дешевле полученного из карбида кальция. Конверсией получают чистый водород. Метан стоик при обычных условиях к щелочам, кислотам и окислителям. Он не способен к реакциям присоединения, зато для него характерны реакции замещения.

На свету с Cl2 или Br2 эта реакция протекает по свободно-радикальному механизму со взрывом. Cl2 → 2C
6 слайд

На свету с Cl2 или Br2 эта реакция протекает по свободно-радикальному механизму со взрывом. Cl2 → 2Cl* СН4 + Cl*→ СН3* + НCl СН3*+ Cl2 → СН3Cl + Cl* СН3Cl + Cl*→ СН2Cl* + НCl СН2Cl* + Cl2 → СН2Cl2 + Cl* СН2Cl2 + Cl*→ СНCl2 * + НCl СНCl2* + Cl2 → СHCl3 + Cl* СHCl3 + Cl*→ СCl3* + HCl СCl3* + Cl2 → СCl4 + Cl*

Обрыв реакции. Реакция может обрываться, если прореагирует два радикала, типа: СН3* + СН3* → С2Н6; С
7 слайд

Обрыв реакции. Реакция может обрываться, если прореагирует два радикала, типа: СН3* + СН3* → С2Н6; СН3* + Cl*→ СН3Cl; Cl*+ Cl*→ Cl2 Хлористый метил – газ легко сжижающийся, используется как хладоагент. Остальные жидкости применяются как растворители смол, каучуков и д.р. органических веществ. СCl4 используется в огнетушителях, там, где нельзя использовать воду.

Метан в природе. Метан широко распространён в природе, он является главной составной частью многих п
8 слайд

Метан в природе. Метан широко распространён в природе, он является главной составной частью многих природных газов. (90-98%). Образуется при сухой перегонке древесины, торфа, кокса, при крекинге нефти. Кроме метана в попутных газах есть этан, пропан, бутан и пентан. Лабораторный способ получения метана. CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4 Al(OH)3

Синтетический способ получения метана. Ni(1200 ˚C) C + 2H2 → CH4; Ni,NiCO3,Co CO + 3H2 → CH4 + H2O;
9 слайд

Синтетический способ получения метана. Ni(1200 ˚C) C + 2H2 → CH4; Ni,NiCO3,Co CO + 3H2 → CH4 + H2O; Ni,NiCO3,Co CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O Эти способы получения метана имеют промышленное значение.

Применение. Используется как топливо, для получения водорода, этилена, ацетилена, сажи, для получени
10 слайд

Применение. Используется как топливо, для получения водорода, этилена, ацетилена, сажи, для получения спирта и формальдегида. Получение синтез-газа который используется в доменном процессе: Ni,MgCO3 CH4 + H2O → CO + 3H2 H2SO4 CH4 + HNO3 → CH3- NO2 + H2O

Задачи: Определите плотность метана по воздуху.
11 слайд

Задачи: Определите плотность метана по воздуху.

ρ = 16/29=0,55
12 слайд

ρ = 16/29=0,55

Определите массу 1 литра метана.
13 слайд

Определите массу 1 литра метана.

m = 16/22,4 = 0,715
14 слайд

m = 16/22,4 = 0,715

Определите массу метана, полученного из 1м3 природного газа, содержащего 90% метана, находящимся в б
15 слайд

Определите массу метана, полученного из 1м3 природного газа, содержащего 90% метана, находящимся в баллоне под давлением 40 атмосфер.

90% от 1м3 = 900литров; 900литров • 40 атм.= 36 м3 22,4 м3 – 16кг 36 м3 – Х(=25,7 кг).
16 слайд

90% от 1м3 = 900литров; 900литров • 40 атм.= 36 м3 22,4 м3 – 16кг 36 м3 – Х(=25,7 кг).

Отзывы по презентациям на сайте school-textbook.com "Метан и его свойства" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать

Путеводитель по миру знаний. Тем, кто хочет учиться.

Свяжитесь с нами