Презентация на тему: "Электрический ток в электролитах 10 класс"

Электрический ток в электролитах 10 класс - Скачать презентации бесплатно ☑ Презентации по предметам на school-textbook.com
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Презентация на тему Электрический ток в электролитах 10 класс к уроку по физике

Презентация "Электрический ток в электролитах 10 класс" онлайн бесплатно или скачать на сайте электронных школьных учебников/презентаций school-textbook.com

Презентация на тему «Электрический ток в электролитах» учениц 10 В класса Русаковой Л. и Кузнецовой
1 слайд

Презентация на тему «Электрический ток в электролитах» учениц 10 В класса Русаковой Л. и Кузнецовой Н.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ-вещества, обладающие ионной проводимостью; их называют проводниками второго рода – прохо
2 слайд

ЭЛЕКТРОЛИТЫ-вещества, обладающие ионной проводимостью; их называют проводниками второго рода – прохождение тока через них сопровождается переносом вещества. К электролитам относятся расплавы солей, оксидов или гидроксидов, а также (что встречается значительно чаще) растворы солей, кислот или оснований в полярных растворителях, например в воде.

Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Эт
3 слайд

Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Это явление получило название электролиза. Электрический ток в электролитах представляет собой перемещение ионов обоих знаков в противоположных направлениях. Положительные ионы движутся к отрицательному электроду (катоду), отрицательные ионы – к положительному электроду (аноду).

Вольтамперная характеристика для электролитов. За счет явления поляризации график смещен. ЭДС поляри
4 слайд

Вольтамперная характеристика для электролитов. За счет явления поляризации график смещен. ЭДС поляризации имеет знак, противоположный знаку напряжения на электродах.

Применение электролиза Катодные процессы : 1. В гальваностегии (никелирование, серебрение). 2. В гал
5 слайд

Применение электролиза Катодные процессы : 1. В гальваностегии (никелирование, серебрение). 2. В гальванопластике (изготовление копий); 1838 г., Б. С. Якоби. 3. Получение чистых металлов (медь, алюминий). 4. Электрометаллургия расплавов. Очистка металлов, полученных при выплавке из руды, от посторонних примесей. Анодные процессы: Промышленный способ получения кислорода и водорода. Оксидирование алюминия Электрополировка поверхностей. (электроискровая обработка, электрозаточка). Электрогравировка.

Фарадей Майкл (22.IX.1791–25.VIII.1867) Английский физик и химик. Один из основателей количественной
6 слайд

Фарадей Майкл (22.IX.1791–25.VIII.1867) Английский физик и химик. Один из основателей количественной электрохимии. Установил (1833–1836) количественные законы электролиза. Законы электролиза Фарадея 1 При электролизе масса превращенного вещества прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролитическую ячейку. 2 При прохождении через электролит одного и того же количества электричества масса превращенного вещества зависит от массы и заряда ионов вещества.

Ионы обоих знаков появляются в водных растворах солей, кислот и щелочей в результате расщепления час
7 слайд

Ионы обоих знаков появляются в водных растворах солей, кислот и щелочей в результате расщепления части нейтральных молекул. Это явление называется электролитической диссоциацией. Например, хлорид меди CuCl2 диссоциирует в водном растворе на ионы меди и хлора: SO4 + Cu = CuSO4. При подключении электродов к источнику тока ионы под действием электрического поля начинают упорядоченное движение: положительные ионы меди движутся к катоду, а отрицательно заряженные ионы хлора – к аноду

8 слайд

9 слайд

Схема электролитической диссоциации на примере хлора и натрия
10 слайд

Схема электролитической диссоциации на примере хлора и натрия

11 слайд

12 слайд

Отзывы по презентациям на сайте school-textbook.com "Электрический ток в электролитах 10 класс" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать

Путеводитель по миру знаний. Тем, кто хочет учиться.

Свяжитесь с нами